Dasdasdfsd

UNIDAD II
ESTRUCTURA ATÓMICA
La estructura atómica es la base para entender a la química moderna, nos permite diferenciar los átomos que conforman los diferentes elementos y analizar la unión de los átomos en las moléculas.

HISTORIA DEL ÁTOMO
En 1898. El físico británico Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros modelos atómicos. Describió el átomo como una esfera con cargapositiva en la que estaban "incrustadas" unas pocas partículas con carga negativa llamadas electrones.

Luego en 1911 los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de Rutherford, los electrones, cargados negativamente,giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol.

En 1913 El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitascuantizadas", que correspondían a las energías permitidas.

En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio revolucionario en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los electrones no giran en torno al núcleo, sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan alrededor del núcleo a determinadas distancias y con determinadas energías. Este modelo resultó ser el más exacto:los físicos ya no intentan determinar la trayectoria y posición de un electrón en el átomo, sino que emplean ecuaciones que describen la onda electrónica para hallar la región del espacio en la que resulta más probable que se encuentre el electrón.

Elemento.- Son las sustancias más simples y que están formados por una sola clase de átomos, por ejemplo el hierro, la plata, el oro, oxigeno, sonsustancias puras y que no pueden descomponerse en cuerpos más sencillos, son las formas más simples de la materia.





Átomo: Es la menor porción de un elemento que interviene en la constitución de las moléculas. El átomo esta constituido por núcleo y envoltura.









Partículas de los átomos
Protones.- Es la partícula eléctrica más pequeña con carga positiva (+), y seencuentran en el núcleo, y se asigna una masa igual a 1 u.m.a.

Neutrones.- Son partículas que se encuentran en el núcleo no poseen carga eléctrica, es decir, son neutros puesto que están formados por un electrón y un protón

Electrones.- Se encuentran en la envoltura girando en capas u órbitas en número de 7 a los que se les asigno las letras K, L, M, N, O, P, Q. Tienen carga eléctrica negativa (-).Molécula.- Es la unión de dos o más átomos iguales o diferentes. Menor porción de materia que conserva las propiedades de la sustancia.

[pic]
Molécula de agua
Una molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, que forman un ángulo de 105°.

Características del átomo

La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante unlargo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y masa de los diferentes átomos. El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 kg (la fracción de un kilogramorepresentada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal). Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.

Movimiento de los electrones.
Los electrones tienen 2 tipos de movimientos:

a. De traslación alrededor del núcleo atómico, trayectoria no es concéntrica no es uniforme sino que constantemente se acerca o se aleja del núcleo...