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1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presin de 750 mm Hg. Qu volumen ocupar a una presin de 1,2 atm. si la temperatura no cambia Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle P1.V1 P2.V2 Tenemos que decidir qu unidad de presin vamos a utilizar. Por ejemplo atmsferas. Como 1 atm 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuacin deBoyle EMBED Equation.3 Se puede resolver igualmente con mm de Hg. 2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20C. Calcula el volumen a 90C si la presin permanece constante. Como la presin y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Charles y Gay-Lussac El volumen lo podemos expresar en cm3 y, el que calculemos, vendrexpresado igualmente en cm3, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin. EMBED Equation.3 3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presin de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25C. Calcula la presin que alcanzar si la temperatura sube hasta los 200C. Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Gay-Lussac La presin la podemos expresaren mm Hg y, la que calculemos, vendr expresada igualmente en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin. 4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amonaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amonaco, qu volumen presentar finalmente el recipiente P. a. (N)14 P. a. (H)1. Manteniendoconstante la P y la T, el volumen es directamente proporcional al nmero de moles del gas. El mol de amonaco, NH3, son 17 g luego Inicialmente hay en el recipiente 34 g de gas que sern 2 moles y al final hay 192 g de amonaco que sern 6 moles. EMBED Equation.3 5.- Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. Qu volumen ocupar esa misma masa de gas a 2 atm y 50C Como partimos de unestado inicial de presin, volumen y temperatura, para llegar a un estado final en el que queremos conocer el volumen, podemos utilizar la ley combinada de los gases ideales, pues la masa permanece constante EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 la temperatura obligatoriamente debe ponerse en K EMBED Equation.3 Como se observa al aumentar la presin el volumen ha disminuido, pero no de formaproporcional, como predijo Boyle esto se debe a la variacin de la temperatura. 6.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxgeno a 200C y 2 atm. Calcula a) Los gramos de oxgeno contenidos en el recipiente. b) Las molculas de oxgeno presentes en el recipiente. P. a.(O)16. a) Aplicando la ecuacin general de los gases PVnRT podemos calcular los moles de oxgeno EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 . b)Utilizando el NA calculamos el nmero de molculas de oxgeno EMBED Equation.3 7.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presin que ejercen a 27C es de 1,5 atm. De qu gas se trata P. a.(S)32.P. a.(O)16. Aplicando la ecuacin general de los gases PVnRT podemos calcular los moles correspondientes aesos 4,88 gramos de gas EMBED Equation.3 La masa molar del gas ser EMBED Equation.3 Como la M(SO2)64 g/mol y la M(SO3)80g/mol. El gas es el SO3 8.-Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presin determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales. Conociendo el volumen que ocupa 1 mol del gas y su densidad, calculamos la masa del mol EMBEDEquation.3 EMBED Equation.3 . Como hemos calculado la masa que tienen un mol y sabemos que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros en c.n., podemos calcular su densidad EMBED Equation.3 9.- Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20C. Calcula a) la presin del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n. a) Aplicamos la ecuacin general de los...