Datos de Lab. QMC 206

CALORIMETRÍA
Fundamento teórico.
La cantidad de calor que absorbe o cede un cuerpo que se pone en contacto con otro a diferente temperatura es proporcional a la masa de aquel,m, y a la variación de la temperatura que experimenta, DT
Q=cmDTsiendo c una constante de proporcionalidad denominada calor especifico, que depende de la naturaleza de dichocuerpo.
Se define calor especifico de un cuerpo como la cantidad de calor necesaria para incrementar un grado la temperatura de 1 Kg del mismo.
FUNDAMENTO TEÓRICO
a) CapacidadCalorífica de un Calorímetro.
Si calentamos un líquido en el interior de un calorímetro, las paredes interiores del calorímetro en contacto con el líquido también se calientan, absorbiendoparte del calor suministrado por el elemento calefactor. Por ello, resulta necesario conocer la capacidad calorífica del calorímetro
(C), para estimar la pérdida de calor:
_Q _ C_T (J/K)
Para medir C aplicamos el principio de conservación de la energía. Se tiene una masa m de
líquido a la que se le suministra una cierta potencia a través de unaresistencia eléctrica, sometida
a un voltaje V, por la que circulará una intensidad I, durante un intervalo de tiempo t.
Suponiendo que el líquido se halla encerrado entre paredesadiabáticas, la energía se reparte
entre el calentamiento del líquido y la absorción de calor por las paredes del calorímetro:
Ecedida _ EabsorbidaV I t _ (m cp _ C) (Tt _ T0)
cp es elcalor específico del líquido, T0 es su temperatura inicial y Tt es la temperatura en un
instante t.
De la segunda ecuación deducimos que:
T (la función Tt - t es una recta) t _ T0 _V I
(mcp _ C)
tb) Calor Específico de un Líquido.
Conocida la capacidad calorífica del calorímetro (C), se puede determinar el calor específico (cp)
de una sustancia.