DATOS PRACTICA

UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
DEPARTAMENTO DE MEDICINA
QUIMICA INORGANICA 2013


HOJA DE TRABAJO No. _____________
Segundo examen parcial

NOMBRE:__________________________________________________________ CARNÉ:________________

SECCIÓN: ______________________________ FECHA DE ENTREGA 18/3/2013

INSTRUCCIONES:
Desarrolle los siguientes ejerciciossobre este formato, coloque los espacios necesarios para desarrollar cada uno de ellos a continuación de cada uno de los enunciados. Trabaje en forma clara y ordenada, consigne cada una de las respuestas con tinta azul o negra, no utilice tinta roja.
Entregar el día, la hora y en el lugar de la segunda evaluación parcial. No se aceptan trabajos fuera del lugar y hora establecida.

MOLARIDAD1. Tiene en existencia una disolución de Hibitane 10.5 M
a. Investigue para que es el Hibitane y para que se utiliza en medicina
b. Cuántos mililitros de esta disolución debe usar para preparar 250 ml de solución 0.250M?
c. Describa cómo la prepara
d. Se toma una porción de 12.5 ml de solución en existencia y la diluye a un volumen total de 500 ml. ¿cuál será la concentración de la soluciónfinal?

2. Tiene en existencia una disolución de NH3 10.5 M ¿Cuántos mililitros de esta disolución debe usar para preparar 250 ml de NH3 0.250M?

3. Si toma una porción de 12.5 ml de solución en anterior y la diluye a un volumen total de 500 ml. ¿cuál será la concentración de la solución final?

4. En promedio una persona adulta tiene un volumen de sangre de 5.0 L. si la concentraciónpromedio de sodio es de 0.135M ¿Cuál es la masa en gramos de sodio que circula en la sangre?

REACCIONES EN SOLUCIÓN
5. Complete y clasifique cada una de las siguientes reacciones y escriba las ecuaciones iònicas netas: y la ecuación total balanceada
HCl (ac) + NaOH (ac)
HCl (ac) + NaHCO3 (ac) -
KOH (ac) + H2CO3 (ac) 
Mg(OH)2 (s) + HCl
Pb(NO3)2 (ac) + KI (ac) 
Ni (s)+ 2 HCl (ac) 
Zn (s) + Pb(NO3)2 
Cu (s) + Pb(NO3)2 
NaAl(CO3)(OH)2 (s) + HCl

6. Balancee las siguientes ecuaciones. ¿Cuáles son reacciones redox? Para estas reacciones, indique cuál elemento se oxida y cuál se reduce; cuántos electrones se transfieren. Indique para las demás reacciones si son de precipitación o de ácido base.
a. Cu(OH)2(s) + HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + H2O(l)
b.Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
c. Sr(NO3)2(ac) + H2SO4(ac) SrSO4 (s) + HNO3 (ac)
d. Zn(s) + 1H+ (ac) + NO3-(ac) Zn+2 (ac) + N2O(g) + H2O(l)

PORCENTAJES DE RENDIMIENTO, REACTIVO LIMITANTE Y Rx DE PPT
7. Al estandarizar una solución de AgNO3 se encontró que se necesitaban 40.0 mL para precipitar todos los iones cloruro contenidos en 36.0 mL de NaCl 0.520 M.
a.Escriba la ecuación de la reacción
b. ¿Cuántos gramos de Ag se pueden obtener a partir de 100 mL de la solución de AgNO3?
c. Si se obtienen 4.3 g de plata, Cuál es el rendimiento de la reacción

ELECTROLITOS FUERTES
8. Una disolución de NaCl al 0.86% en masa se denomina “suero fisiológico” porque su presión osmótica es igual a la de la disolución de las células sanguíneas.
a. Cómoprepara 500 g (aprox 500 mL) de suero fisiológico (describa exactamente lo que haría)
b. Escriba la ecuación de disociación de NaCl
c. Cuál es el % de disociación del NaCl, explique
d. Qué concentración molar en electrolitos totales tiene la disolución

9. Una disolución de ácido bromo acético 0.1 M (BrCH2COOH) se ioniza el 13.2%
a. Escriba la ecuación de disociación
b. Clasifique la solucióndependiendo del % de disociación
c. ¿Cuál es la concentración de cada uno de los componentes de la solución?

10. El dióxido de carbono producto de la respiración, se disuelve en agua y da como producto ácido carbónico; el ácido carbónico es un ácido diprótico.
a. Escriba la ecuación de la disolución de CO2 en agua
b. Qué tipo de electrolito es el ácido carbónico (explique)
c. Escriba...