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 2) Cuestionario:
a. Concepto de solubilidad y miscibilidad.
Miscibilidad es la habilidad de dos o más sustancias líquidas para mezclarse entre si y formar una o más fases

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La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dedisolvente a una temperatura determinada.
b. Dependencia de la solubilidad con la temperatura y pH.
La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Paramuchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C,2aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso.
Un precipitado insoluble puededisolverse disminuyendo la concentración de uno de los iones que participan en el equilibrio de forma tal que el producto iónico llegue a hacerse inferior a la constante del producto de solubilidad.
c.Disolventes proticos y aproticos. Dar ejemplos de estos.
Tipo de disolvente
Características
Próticos
Poseen un grupo funcional capaz de ceder protones (OH, NH, SH).
Capacidad de formar puentesde hidrógeno.
Polares.
Ejemplos: agua, ácidos carboxílicos, alcoholes, aminas.
Apróticos polares
Carecen de grupos funcionales capaces de ceder protones.
Constante dieléctrica alta.Ejemplos: DMSO, DMF, HMPA, nitrilos, cetonas, nitrocompuestos.
Apróticos apolares
Carecen de grupos funcionales capaces de ceder protones.
Constante dieléctrica baja.
Ejemplos: hidrocarburos (alifáticos,aromáticos, halogenados), éteres, ésteres, halogenuros de alquilo.

d. En forma de tabla muestre en orden descendente la polaridad de los disolventes.

e. Diseñe una tabla mostrando propiedadesfísicas, formula, estructura quimica, toxicidad y precauciones que se deben tener con los disolventes empleados.
Disolvente
Fórmula química
Punto de ebullición
Constante dieléctrica
Densidad...