david quimica
Páginas: 2 (480 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2015
INSTITUCIÓN EDUCATIVA CARLOS HOLMES TRUJILLO
TALLER DE RECUPERACIÓNSOBRE LEYES DE LOS GASES IDEALES DOCENTE: ADRIANA GONZÁLEZ AGUILAR PERIODO 1 GRADO 11
1. La ley de Boyle establece que lapresión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
2. Un gas ocupa unvolumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
3. Qué volumen ocuparán 500mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
4. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atmpara comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
5. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros yla presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
6. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿quépresión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
7. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC,¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
8. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y sepresiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
9. Si el volumen resulta ser de 4 litros y latemperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
10. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y...
TALLER DE RECUPERACIÓNSOBRE LEYES DE LOS GASES IDEALES DOCENTE: ADRIANA GONZÁLEZ AGUILAR PERIODO 1 GRADO 11
1. La ley de Boyle establece que lapresión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
2. Un gas ocupa unvolumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
3. Qué volumen ocuparán 500mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
4. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atmpara comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
5. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros yla presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
6. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿quépresión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
7. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC,¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
8. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y sepresiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
9. Si el volumen resulta ser de 4 litros y latemperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
10. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y...
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