DAVID

BREVE HISTORIA DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA EN EL SIGLO XX.
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
Tras la interrupción por culpa la Primera Guerra Mundial, una nueva unión volvió a crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. La guerra no sólo supusola aparición de una nueva organización sino también la salida de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros impulsores de estas organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva institución creció rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de química, entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos representantesde diversas revistas. Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, lo que permitió que se integraran los representantes del Beilstein Handbuch de Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de laterminología química en los años siguientes.
2.-NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química. Tiene signo. Si en una unión iónica tiende a ganar electrones el signo es negativo  y si tiende a perderlos el signo es positivo. El mismo átomo puede tener más de un número de oxidación dependiendo de conquien reaccione.


3.- REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO EN COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto se siguen una serie de reglas. Las cuales son:
1.-La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra ha de ser 0.
2.-La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion ha de ser iguala la carga de dicho ion, incluido el signo.
3.-En un ion o compuesto con solo dos elementos aquel que se escribe a la derecha actúa con número de oxidación negativo. Así en el HCl, el Cl actúa con número de oxidación –1 y el hidrógeno con número de oxidación +1.
4.-Los metales actúan siempre con números de oxidación positivos mientras que los no metales tienen un número de oxidación negativo y(salvo el flúor) uno o más números de oxidación positivos.
4.- FORMULACIÓN QUÍMICA.
Una fórmula es la representación abreviada de una molécula, y en una primera aproximación nos dice qué átomos la integran y en qué proporción se combinan. Además de esto, a la vista de la fórmula de un compuesto, podemos saber, el tipo de enlace que existe en los átomos (iónico si aparecen enlazados metales y nometales y covalente si se enlazan no metales, la masa de la molecular, la composición centesimal del compuesto y la masa molecular expresada en gramos
5.- CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones,están estructurados de la siguiente manera:
Ácidos
Hidróxidos
Hidruros
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal.
Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal.
Hidróxidos: Se caracterizanpor llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. 
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa.
 Óxidos básicos: Estos compuestos están formados...