david

Estructuras de Lewis.
1. Contamos los electrones de valencia de cada elemento y los calculamos.
C=4 electrones de valencia.
20= 12 electrones de valencia
16electrones de valencia hay que colocar en la molécula
2. Dibujamos el esqueleto de la molécula
O-C-O
3. Colocar electrones restantes /1. En átomos terminales2. Si sobran, sobre el central
4. Calcular cargas formales de cada átomo de la molécula
Carga formal= valencia delelemento-número de electrones que rodea a ese elemento.
O: 6-7=-1
La carga formal del átomo central me dirá el número máximo de dobles enlaces que puede formar el átomo central.Teniendo en cuenta la regla del octeto.
Los elementos del periodo 2 solo pueden rodearse de 8 electrones o de 4 pares electrónicos. Mientras que los del periodo 3 puedenrodearse de hasta 18 electrones o 9 pares de electrones.

2. Método de aproximación a la geometría molecular: Estructura de Lewis.
Excepciones de la regla delocteto(Transparencias)


3.Teoria del enlace de valencia.
La teoría se basa en que los enlaces covalentes se forman por solapamiento de orbitales. Cuando dos orbitales solapan paraformar un enlace se produce un desprendimiento de energía que se denomina energía de enlace. De manera que la molécula siempre será mas estable que los átomos por separado.La energía contraria en positivo es lo que se llama energía de disociación, energía necesaria para romper un enlace. Inicialmente proponía que solapaban los orbitalesatómicos,
Con este tipo de solapamientos la teoría tenía deficiencias.
a. No podía explicar las distancias de enlace
b. No podía explicar los ángulos de enlace.