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Marco teórico
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo denitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) deacuerdo con la fórmula NH3.
Según la teoría de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia, los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices deun tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario

CARACTERISTICAS DEL AMONIACO
Fórmula: NH3
Peso molecular: 17'032
Punto de ebullición: -33'35ºCSolubilidad (Volumen en CN por volumen de H2O):
Punto de congelación: -77'7ºC
Temperatura crítica: 132'4ºC
Densidad absoluta en CN: 0'7710 gr./l
OBTENCIÓN DEL AMONIACO
Método de laboratorio: elamoniaco se obtiene generalmente en el laboratorio calentando una sal amónica con cal apagada o con hidróxido sódico. La ecuación iónica correspondiente a la reacción es:
NH4++ OH ! NH3 + H20
Paraobtener una corriente de amoniaco se hace gotear una disolución concentrada de amoniaco sobre hidróxido sódico sólido. El amoniaco puede recogerse por desplazamiento del aire de un frasco invertido.Amoniaco sintético: el amoniaco se prepara por la unión directa de los elementos según el proceso Haber:
n2 + 3h3 !2nh3 + 22'08 kcal
APLICACIONES DEL AMONIACO.
La disolución del amoniaco se emplea enusos domésticos. Como elimina la dureza temporal del agua, se emplea para limpiar y lavar, con el ahorro consiguiente de jabón. Recientemente se ha ideado un método para descomponer el amoniacomediante un catalizador y producir una mezcla del 75% de hidrógeno y 25% de nitrógeno, en volumen, que puede utilizarse en sopletes oxhídricos para soldar metales raros y aceros especiales. Un tubo deamoniaco líquido proporciona así más hidrógeno que el que pudiera comprimirse en el mismo volumen. Para transporte y almacenaje resulta, pues, una fuente conveniente y compacta de hidrógeno. El amoniaco...