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Cuestiones previas
(página4)
1. ¿Qué es una urna y un mol?
Una uma es una unidad de masa atómica. Es una cantidad de
materia aproximadamente igual a la masa de un protón.
Un mol es una cantidad de sustancia equivalente a un número de
Avogadro de partículas.
Un mol de átomos es una cantidad de sustancia equivalente a la
que representa su masaatómica expresada en gramos.
Un mol de un compuesto es una cantidad de sustancia equivalente
2.
a la que representa su masa molecular expresada en gramos.
¿Cuál es el factor de conversión de urnas a gramos?
1 g = NA uma.
3.
4.
5.
6.
7.
¿Es lo mismo una disolución que una mezcla?
Una disolución es una mezcla homogénea. Además, hay mezclas
heterogéneas.
¿Siempre que se mezclan sustancias seproduce una reacción?
No. Por ejemplo, podemos mezclar hidrógeno y oxígeno, pero solo
reaccionarán si se hace saltar una chispa o si se prende una llama.
¿Qué quiere decir que un reactivo tiene una determinada riqueza?
Que el reactivo no está totalmente puro, es decir, que solo una
parte de la muestra que tomamos es realmente reactiva; el resto
son impurezas.
¿Qué significa que un proceso va con undeterminado rendimiento?
Que las cantidades de sustancias que se obtienen son menores de
lo que se podría conseguir según indica la estequio- metría del
proceso.
¿Qué se entiende por reactivo limitante en un proceso?
Un reactivo limitante es el primero que se agota en un proceso, el
que impide que la reacción avance y está en menor proporción
estequiométrica.
Actividades
cada
mol
de
compuesto.Para
el porcentaje de un
elemento, dividiremos
parte) entre la cantitotal)
y
lo
100.
u = 2 ■ (14 + 4 • 1) +
g/mol
(NHJ,SO,
2 • 6,022 • 1023 átomos de O 1
2 mol de H 1 mol
de Ba(OH)2
137,3 g de Ba 1
esa cantidad (su
dad de 1 mol (el
multiplicaremos por
32 + 16-4 = 132
mol de Ba(OH)2
2•14 g de N 132 g de
de H 132 g de (NH4)2S04 32
(NH4)2S04 4-2-1 g
g de S 132 g de
171,3 g
(NH4)2S04 16•4 gde O 132
g de (NH4)2SQ4
Q
Calcula la composición centesimal del CuS04 y la del
CuS04 • 5 H20.
En cada caso, necesitaremos conocer la masa molar
f) 5 g de O
del compuesto. El porcentaje de un elemento lo
obtenemos dividiendo la cantidad de ese elemento
que hay en un mol de compuesto entre la masa de un mol de
compuesto, y el resultado lo multiplicamos por 100.
En el caso del compuesto hidratado, lamasa molar incluye el
agua.
Para el CuS04:
Mcuso. = 63,5 + 32,1 + 16-4 = 159,6 g/mol
M,
100 = 39,8% de Cu 100 =
159,6
■
100 = 21,21%
g de CuS04
■
100 = 6,06%
Para el CuS04-5 H20:
Mcuso, ■ 5 HjO
de H
2
a) Los moles de hidróxido de bario.
=
63,5 g de Cu
249,6 g/mol
■
32 g de S
de S
249.6 g de CuS04 • 5 H20 16
c) Los moles de hidrógeno.
249.6 g de CuS04 • 5 H20 ■
249.6 g de CuS04 •5 H2Q
e) Cuánto vale, en gramos, la masa del equivalente a una
molécula de Ba(OH)2.
f) Los gramos de Ba(OH)2 que se necesitan para tener 5 g de
oxígeno.
Lo primero que hay que hacer es determinar la masa molar del
compuesto. La fórmula del mismo nos permitirá establecer la
relación entre las cantidades de un elemento y las del compuesto.
Hay que tener en cuenta que en un mol hay W A entidades./WüaioH), = 137,3 + (16 + 1) • 2 = 171,3 g/mol
a) 35 g de Ba(OH)2 ■ ^
= 0,2 mol de Ba(OH)2
171,3 g
b) 0,2 mol de Ba(OH)2
m°^
= 2,5 -1023 átomos de O
100 = 24,24%
249.6 g de CuS04 • 5 H20
b) Los átomos de oxígeno.
d) Los gramos de bario.
20,1 % de S
de N
100 = 40,1 % de O
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D Si tenemos 35 g de Ba(OH) , determina:
calcular
mol de Ba(OH)2
• (4 + 5) g de O
100 = 48,48%
10-1 gde H
de O
63,5 g de Cu
159.6 g
de
CuS04 32 g de
S
159.6 g
de
CuS04 16•4 g
de O
c) 0,2 mol de Ba(OH)2 = 0,4 mol de H
d) 0,2 mol de Ba(OH)2 = 27,5 g de Ba
e)
6,22 • 10 equivalente a una molécula Ba(OH)2
= 2,8 • 10_22g
171,3 g de Ba(OH)2
= 26,8 g de Ba(OH)2
2•16 g de O
Q Determina la composición centesimal del sulfato de amonio,
(NH4)2S04.
La fórmula nos permite conocer la cantidad de un...
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