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Profesora Pilar Silva Constanzo
Colegio Poeta Rubén Darío
Química Plan Electivo

Laboratorio

Obtención de Oxígeno e
Hidrogeno gaseoso

Integrantes:
Margaret Génesis Muñoz Martínez
Daniel Alejandro Tirado Tapia
Fernanda Scarlette Vergara Peña
Catalina Andrea Villagra Bravo

Introducción
Oxigeno e Hidrogeno, gases necesarios para la vida tal y como la conocemos, gases concaracterísticas propias, las cuales son importantes de señalar para forjar una base para este
informe.
Oxigeno: Gas inodoro, incoloro e insípido. Llamado en la antigüedad como ''aire desflogistado''
Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Se le encuentra tanto libre en la naturaleza
como en una infinidad de compuestos, señalando la importancia de uno en particular H2O
Casi la totalidaddel oxígeno gaseoso se encuentra formado por moléculas diatomicas O2, aunque
en lugares altas de la atmosfera encontramos una porción importante de moléculas de O3,
también llamado molécula ozono.

Hidrogeno: Gas incoloro, inodoro e inflamable. Cuando se le encuentra libre en la naturaleza está
formado por moléculas diatomicas H2.
En la corteza terrestre el noveno elemento más abundante,sin embargo es importante destacar
que el 75% de toda la materia del universo está formado por él.
Este elemento es usado principalmente en la elaboración de productos químicos, tales como
amoniaco y grasas vegetales

Objetivo: Obtener oxigeno e hidrogeno mediante reacciones químicas de uso común.

Materiales y Métodos
Materiales:
-

Batería de 9 volt.
Cable.
2 Caimanes.
2 minas degrafito 0,9mm.
Cinta aislante.
Cuchillo cartonero.
Adaptador de batería.
Elásticos.
2 Pinzas de madera.
Vaso de precipitado de 250ml.
Lata de aluminio.
Tijeras.
Ácido clorhídrico (muriático)
Gradilla con 2 tubos de ensayo
2 Globos.

Método:
Se realizó el protocolo según la Guía de laboratorio

Resultados
1. Experimento de obtención de O2 mediante electrolisis de H2O:
Al conectarla batería de 9 V al sistema con los electrodos en su debido tubo de ensayo, se observó
que se producían burbujas en dirección ascendente y que se iba creando lentamente una burbuja
en lo más alto del tubo.
La burbuja crecía continuamente a un ritmo relativamente lento a través del tiempo transcurrido.
Luego de esperar un poco más se sacó el tubo de ensayo en el que se contenía la burbuja y sele
acerco fuego. No se mostró aparente reacción.
Se le agrega como detalle, que el agua del vaso precipitado cambio de color.

2. Experimento de obtención de H2 mediante reacciones de desplazamiento:
Al dejar caer los trozos de magnesio en uno de los tubos de ensayo de inmediato se comenzó a
observar una reacción entre este y el HCl. Esta reacción tuvo una duración corta pero inmediatacomo ya se dijo.
Por otro lado, al dejar caer los trozos de aluminio al tubo de ensayo no se observó cambio o
reacción en el experimento sino hasta un par de minutos después. Si bien esta reacción demoro en
suceder, se prolongó en el tiempo mucho más que la reacción del tubo de ensayo con HCl y
magnesio. Cabe destacar que el ácido muriático tomo el color de la lata de aluminio (gris).
En amboscasos se inflo el globo que antes contenía el magnesio y aluminio respectivamente,
pero en el segundo caso (aluminio), el globo se inflo a tal punto que reventó.

Tubo de ensayo con magnesio
(izquierda) luego de ocurrida la
reacción.
Tubo de ensayo con aluminio
(derecho) en reacción química.

Globos luego de las reacciones:
Tubo de ensayo con magnesio
(izquierda)
Tubo de ensayo conaluminio
(derecho)

Discusión



Obtención de O2 mediante electrolisis de H2O.
El compuesto (H2O) a través del proceso llamado electrolisis se descompone en sus
elementos naturales Hidrogeno y oxígeno. Esto se debe a la reacción química causada por una
corriente eléctrica en nuestro caso la batería de 9 V, de esta manera el ánodo (+) atrae las cargas
negativas (OH-) y el Cátodo (-) las...