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Páginas: 35 (8715 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
2012-I
ULTIMO TRABAJO DE COMERCIALIZACION
Remoción y diagramas de Pourbaix de Fe, Zn, Cu, Mn, Pb, Cd, As
NOMBRE: DIAZ SILVA JOEL
CODIGO: 20081142J
2012-I
ULTIMO TRABAJO DE COMERCIALIZACION
Remoción y diagramas de Pourbaix de Fe, Zn, Cu, Mn, Pb, Cd, As
NOMBRE: DIAZ SILVA JOEL
CODIGO: 20081142J
REMOCION
DEL FIERRO
FIERRO
El hierro es el metal duro más usado, con el 95%en peso de la producción mundial de metal.
El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades almaterial. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición.
El hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín ferrum) y tiene una masa atómica de 55,6 u. Este metal de transición es el cuartoelemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5%. Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presiónatmosférica.
CARACTERÍSTICAS
Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro ypesado.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce através de una fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía necesaria para separar del núcleo un neutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).
Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión atmosférica:
* Hierro-α: estable hasta los 911 °C. El sistemacristalino es una red cúbica centrada en el cuerpo (bcc).
* Hierro-γ: 911 °C - 1392 °C; presenta una red cúbica centrada en las caras (fcc).
* Hierro-δ: 1392 °C - 1539 °C; vuelve a presentar una red cúbica centrada en el cuerpo.
* Hierro-ε: Puede estabilizarse a altas presiones, presenta estructura hexagonal compacta (hcp)
Se encuentra formando parte de numerosos minerales, entre los quedestacan la hematites (Fe2O3),magnetita (Fe3O4),limonita (FeO(OH)),siderita (FeCO3), pirita (FeS2), ilmenita (FeTiO3), etc.
DIAGRAMA DE POURBAIX del FIERRO (Explicación)
El diagrama más sencillo es el Fe. Que su pasividad es en Fe(OH)2, en inmunidad es Fe y en corrosión es HFeO2 (herrumbre).
Diagrama de Pourbaix
La zona de pasividad, se aplica para cuando el metal posee películas oxidadas ode hidróxidos sobre su superficie que inhiben la corrosión. En la zona de corrosión, el metal se disuelve activamente, siendo los productos de corrosión solubles. En cambio en la zona de inmunidad, el metal se encuentra perfectamente preservado y estable bajo ciertas condiciones muy especiales de potencial y de pH.
El diagrama más sencillo es el Fe. Que su pasividad es en Fe(OH)2, eninmunidad es Fe y en corrosión es HFeO2 (herrumbre).
Una buena aproximación para el estudio del comportamiento de los distintos materiales en medio acuoso lo constituyen los diagramas de Potencial de reducción (Eh) contra Acidez(pH), o también llamados de Pourbaix, en honor a quien los introdujo. En éstos, se observan distintas zonas de estabilidad, entre las que cabe distinguir las de INMUNIDAD, de...
ULTIMO TRABAJO DE COMERCIALIZACION
Remoción y diagramas de Pourbaix de Fe, Zn, Cu, Mn, Pb, Cd, As
NOMBRE: DIAZ SILVA JOEL
CODIGO: 20081142J
2012-I
ULTIMO TRABAJO DE COMERCIALIZACION
Remoción y diagramas de Pourbaix de Fe, Zn, Cu, Mn, Pb, Cd, As
NOMBRE: DIAZ SILVA JOEL
CODIGO: 20081142J
REMOCION
DEL FIERRO
FIERRO
El hierro es el metal duro más usado, con el 95%en peso de la producción mundial de metal.
El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades almaterial. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición.
El hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín ferrum) y tiene una masa atómica de 55,6 u. Este metal de transición es el cuartoelemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5%. Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presiónatmosférica.
CARACTERÍSTICAS
Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro ypesado.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce através de una fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía necesaria para separar del núcleo un neutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).
Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión atmosférica:
* Hierro-α: estable hasta los 911 °C. El sistemacristalino es una red cúbica centrada en el cuerpo (bcc).
* Hierro-γ: 911 °C - 1392 °C; presenta una red cúbica centrada en las caras (fcc).
* Hierro-δ: 1392 °C - 1539 °C; vuelve a presentar una red cúbica centrada en el cuerpo.
* Hierro-ε: Puede estabilizarse a altas presiones, presenta estructura hexagonal compacta (hcp)
Se encuentra formando parte de numerosos minerales, entre los quedestacan la hematites (Fe2O3),magnetita (Fe3O4),limonita (FeO(OH)),siderita (FeCO3), pirita (FeS2), ilmenita (FeTiO3), etc.
DIAGRAMA DE POURBAIX del FIERRO (Explicación)
El diagrama más sencillo es el Fe. Que su pasividad es en Fe(OH)2, en inmunidad es Fe y en corrosión es HFeO2 (herrumbre).
Diagrama de Pourbaix
La zona de pasividad, se aplica para cuando el metal posee películas oxidadas ode hidróxidos sobre su superficie que inhiben la corrosión. En la zona de corrosión, el metal se disuelve activamente, siendo los productos de corrosión solubles. En cambio en la zona de inmunidad, el metal se encuentra perfectamente preservado y estable bajo ciertas condiciones muy especiales de potencial y de pH.
El diagrama más sencillo es el Fe. Que su pasividad es en Fe(OH)2, eninmunidad es Fe y en corrosión es HFeO2 (herrumbre).
Una buena aproximación para el estudio del comportamiento de los distintos materiales en medio acuoso lo constituyen los diagramas de Potencial de reducción (Eh) contra Acidez(pH), o también llamados de Pourbaix, en honor a quien los introdujo. En éstos, se observan distintas zonas de estabilidad, entre las que cabe distinguir las de INMUNIDAD, de...
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