Dddecadas

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I do not like spicy foodObjetivo: OBTENER ACIDO SULFURICO
SO+H2O H2SO4
Azufre más agua acido sulfúrico.
Oxido acido
1 proviene de la mezcla N +H2 HN
2se escribe primero H y luego el metal se nombra la palabra acido con terminación “ICO”
H2O (agua)
Proviene de mezclar dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno
Método de balanceoTANTEO:
SO3 + H2O H2SO4
S – 1 - 1
H – 2 -2O – 4 - 4
BALANCEO
1 Un recuento de átomos.
2 coeficientes
3 recuento.
SIMPLE SUSTITUCION

A + BCAC + B. Material.
SO3 + H2O H2SO4 1 Azufre. S
2 Hidrogeno. H
3 Agua. H2O

SO3 + H2O H2SO4

SO3
S = 1* 32 = 32 1 MolSO3 ------ 80g
O= 3 * 16 = 48 X Mol ------- 10g

X= (10)(1)

X = 0.125 Mol.

1 Mol -------1 MolH2SO4 H2SO4
0.125 Mol ------- X? H = 2 *1 =2
X= (0.125)(1) S = 1 * 32=32
O = 4 * 16 =64
X= 0.125

1 Mol H2SO4 ----- 98g X= (0.125)(98)
0.125 Mol H2SO4 ------ X? X= 12.25 g
Con 10g deSO3 se obtiene 12.25 g de H2SO4
98 g -----100% X=(12.259(100) X= 12.5%
12.25 g ---- X?
“EL RESULTADO DE LA REACION ES DE 12.5%”

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