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Propiedades físicas y atómicas[editar · editar código]
Propiedad
Gas noble
Número atómico
2
10
18
36
54
86
Nombre del elemento
Helio
Neón
Argón
Kriptón
Xenón
Radón
Densidad (kg/m3)0,1785
0,9002
1,7818
3,708
5,851
9,970
Radio atómico (nm)
0,050
0,070
0,094
0,109
0,130
—
Punto de ebullición (°C)
–268,83
–245,92
–185,81
–151,70
–106,60
–62
Punto de fusión (°C)–272
–248,52
–189,6
–157
–111,5
–71
Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos. Todos ellos son gasesmonoatómicos bajo condiciones estándar, incluyendo aquellos que tienen masas atómicas mayores que algunos elementos que se encuentran normalmente en estado sólido. El helio tiene varias propiedadesúnicas con respecto a otros elementos: tanto su punto de ebullición como el de fusión son menores que los de cualquier otra sustancia conocida; es el único elemento conocido que presenta superfluidez; dela misma manera no puede ser solidificado por enfriamiento bajo condiciones estándar, sino que se convierte en sólido bajo una presión de 25 atm (2500 kPa; 370 psi) y 0,95 K (−272,20 °C;−457.960 °F).[25] Los gases nobles hasta el xenón tienen múltiples isótopos estables. El radón no tiene isótopos estables; su isótopo de mayor duración tiene un periodo de semidesintegración de 3,8 días que puedeformar helio y polonio.[10]
El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el número de electrones. El tamaño del átomo se relaciona con varias propiedades.Por ejemplo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el radio ya que los electrones de valencia en los átomos más grandes se encuentran más alejados del núcleo y, por lo tanto, no seencuentran ligados tan fuertemente por el átomo. Los gases nobles tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cual refleja lo estable que es su configuración electrónica y...