Ddestilcion fraccionada del hexano-tolueno

ANALISIS DE CLORUROS
0957056 KATERINE QUIMBAYOkaterine2605@hotmail.com
0957134 JULIAN BRAVOjuli-1792@hotmail.com

RESUMEN
Se analizaron los porcentajes de NaCl presentes en tres muestras, por medio de 3 métodos de titulación respectivamente: Fajans, Mohr y Volhard; para el primer método Fajans el porcentaje que se obtuvo de NaCl fue de 1.84% para un promedio grupal de1.91±0.03%, en elsegundo método Mohr un porcentaje de NaCl de 2.00 % y 1.93±0.03%promedio grupal y el ultimo método Volhard se obtuvo un porcentaje de NaCl presentes en las muestras de 6.076.076.07 % y en promedio grupal 7.63±2.90%

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:
ESTAANDARIZACION DE SOLUCIONES:
AgNO3:
Inicialmente se va a pesar 0.05 g ± 0.0001 g de NaCl, que se encuentra puro y seco, los cuales se van a llevara un erlenmeyer de 125 mL; disolviendo el sólido en 50 mL de H2O destilada, adicionando 5 gotas de indicador de fluoresceína, valorando la solución la solución con AgNO3 hasta la aparición de un color rojizo, en ese momento ya existe un equilibrio y se deja de titular, obteniendo el volumen gastado de AgNO3
AgNO3 + NaClAgCl + NaNO3
KSCN:
Para el KSCN se toma una alícuota de 10 mL de AgNO3estandarizada y se agrega en un erlenmeyer de 25 mL, diluyendo la solución con agua destilada hasta los 50 mL; se añade 1 mL de HNO3 concentrado y 1 mL de la solución indicadora (solución saturada de sulfato férrico amínico). Titulándola con KSCN fuerte hasta el viraje es decir cuando de un color pardo-rojizo, en este momento se formara FeSCN2+
Los datos registrados del volumen respectivos paracada estandarización se encuentran en la tabla # 1
TABLA # 1. VOLÚMENES UTILIZADOS PARA LA ESTANDARIZACIÓN DE AgNO3 Y KSCN.
solución titulada | volumen titulante (ml)± 0,03 ml |
NaCl | 10.00 mL AgNO3 |
AgNO3 | 4.7 mL KSCN |

Luego con las soluciones anteriores ya estandarizadas (conocimiento de una concentración más exacta) se procede a analizar el porcentaje de cloruros que estánpresentes en la muestra por medio de los siguientes métodos:
METODO DE FAJANS
Se pipetio 10 mL de la solución problema en un erlenmeyer de 125 mL, luego se adiciona 5-10 gotas del indicador, titulando la solución con 0.1 M de AgNO3, con agitación constante en una plancha de agitación con magneto, esta solución (AgCl) flocula más o menos en 1 minuto antes de su punto de equivalencia. Se continúatitulando gota a gota, con agitación vigorosa hasta que el precipitado se torne rosado tenue.
METODO DE MOHR:
Se realiza un blanco, es decir que se va tomar 10 mL de H2O destilada y agregamos 1 mL de K2CrO4 se va titular con AgNo3 a 0.1 M, luego se pipetea 10 mL de la solución problema en un erlenmeyer de 125 mL, adicionamos 1 mL de la solución indicadora y titulamos con AgNO3 a 0.1 M agitandoconstantemente hasta una tonalidad rojo ladrillo ya que esta característica la da Ag2CrO4.
METODO DE VOLHARD
Se toma una alícuota de 10 mL de la solución problema vertiéndola en un erlenmeyer de 125 mL, se diluye en 40 mL de H2O destilada. Volumétricamente se adiciona un exceso de AgNO3 0.1 M (25 mL), se acidifica con 1 mL de HNO3 concentrado. Se deja reposar 10 minutos se filtra los residuos quequedan se lavan 3 veces con H2O destilada, después a la solución filtrada se le agrega 1 mL de la solución indicadora y titule con exceso de AgNO3 con KSCN estandarizado.

En la tabla No. 2 se observan los volúmenes gastados de AgNO3 y KSCN para titular cada solución en cada método respectivamente.

TABLA NO. 2. VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN ESTANDARIZADA UTILIZADA PARA TITULAR EN CADA MÉTODOMétodo | Solución estandarizada | Volumen gastado en la solución (ml)± 0,03ml |
Fajans | AgNO3 | 4,50 |
Morh | AgNO3 | 5,10 |
Volhard | KSCN | 4,70 |

CALCULOS Y RESULTADOS:
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES ESTANDARIZADAS: (concentración exacta):

* AgNO3

Peso patrónxP.F patrónxR.ExV-1 titulante patrón Ec. (1)

0,0523 g NaCl x1 mol...