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Marco experimental
Estudio cualitativo de algunas características de los materiales y la actividad de ellos.
Materiales a emplear:
Tubo de ensayo.
Cilindro graduado.
Gradilla
Sustancia aemplear:
Zinc (ZN).
Cobre (CU).
Magnesio (Mg).
Sulfato de magnesio (Mg SO3).
Sulfato de zinc (Zn SO4).
Sulfato cúprico (CU SO4).

Experimento
Parte A
Se toman las muestras de cada sustancia (Zn,Mg, CU) y se observa el color, la textura y el brillo (sus características) de cada una de ellas.
Zinc (Zn): es de color plateado, duro, brillante y deforme.
Cobre (CU): es de color gris oscuro,textura lisa, plano y con muy poco brillo.
Magnesio (Mg): es de color rojizo, brilloso, liso, delgado y frágil.
Parte B
Reacción de los metales con ácido clorhídrico (HCL) diluido.
Se toman 3 tubosde ensayo y se identifican.
Se coloca en cada uno de los tubos 3 ml de HCL 6M.
Se añade la solución acida al primer tubo de ensayo y se le agrega una tira de Mg, la la segunda se le añade lasolución y se le agrega una tira de zinc y la tercera se le añade la solución y se le agrega una tira de cobre.
Se observa la reacción.

Mg: al caer empezó hacer una reacción similar al hervido y setermino desintegrando por completo.
Zn: al caer empezó a reaccionar como un alka seltzer haciendo burbujas y el ácido clorhídrico se volvió blanco.
CU: este no hizo ninguna reacción es poco reactivo conel ácido, o esto es lo que se pudo observar a simple vista. Así que como el cobre es menos reactivo así puede sacar el hidrogeno de HCL.
Parte C
Mida 3 ml de las sales asignadas en un cilindrograduado de 10 ml.
Transfiera la solución a un tubo de ensayo utilizando una pipeta.
Añada una tira del metal asignado a las soluciones de manera que la tira del metal descanse en el fondo del tubo deensayo.
10 minutos después anote las observaciones.
En la base a la velocidad relativa de reacción de los 3 metales con las soluciones de las sales, ordene los tres metales en orden decreciente de...