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GUÍA PEDAGÓGICA: N° 1 - QUIMICA ­- TABLA PERIODICA, ENLACES Y FUNCIONES QIMICAS INORGANICAS
Cada vez que una persona hace, está aprendiendo y al aprender está logrando ser cada día mejor persona. Debemos hacer todo con amor, para aprender y así a ser mejores personas

DESARROLLO DEL SABER

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementosquímicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

Tabla periódica de Mendeléyev
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeleievpublica su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hace Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
•Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 unanueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gasesnobles descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías parasituar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka-aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka-sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que sería el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis química, en 1937.Bloques
Tabla periódica dividida en bloques.
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa conel orden alfabético para nombrarlos.
• Bloque s
• Bloque p
• Bloque d
• Bloque f

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Las principales funciones químicas inorgánicas las encuentras resumidas en el cuadro de la columna siguiente, pero recuerda que las puedes identificar fácilmente empleando las siguientes recomendaciones: estas son:
OXIDOS: en su formula encontramos un elemento (metal o nometal) seguido por uno o mas átomos de oxigeno. CaO, Cl3O2.
ACIDOS: en su formula encontramos que siempre empieza por hidrogeno, seguidos de un elemento (no metal) y en ocasiones termina con oxigeno. HF, H2SO4
BASES: en su formula encontramos un elemento (metal) seguido por el radical hidroxilo. KOH, Pb(OH) 4
SALES: en su formula encontramos dos elementos (un metal y un no metal) seguido en...