De acuerdo con la pr ctica realizada

De acuerdo con la práctica realizada, debemos reconocer y diferenciar que es un soluto de un solvente en las soluciones químicas, para empezar debemos tener en cuenta lo que es una solución, formadopor un soluto y un solvente, el cual el primero se encuentra en menor proporción; Estas pueden tener cualquier estado físico, aunque los más comunes son líquidos, en donde el solvente en la granmayoría de casos es el agua. La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente, depende de la temperatura y las propiedades físicas que cada uno de estas sustancias posee; Una concentraciónquímica es aquella relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, y se pueden expresar de varias formas, como en: porcentajes de masa en masa o peso peso, que es la cantidaden gramos de soluto por cada 100 gramos de solución; porcentaje volumen volumen, s la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución: Tambiénpodemos encontrar la Normalidad, la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución; Molalidad, es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente; y laMolaridad, es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución.
Por otro lado hay que tener en cuenta que la solubilidad de una sustancia en un determinado solvente se mide por la cantidad máxima degramos de soluto que pueden disolverse en 100 gramos de solvente hasta formar una solución saturada, a una temperatura determinada, y por eso se presentan una serie de factores, uno de ellos es lasuperficie de contacto al aumentar la superficie de contacto del soluto, se favorece al difuminar una sustancia líquida en partículas diminutas, Grado de agitación: al disolverse el sólido, laspartículas deben ser difundidas por toda la masa del solvente. Aunque este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso;...