De Amoniaco A Ácido Nitrico

III. UNIDAD DE NITRICO
La obtención de ácido nítrico está basada en los siguientes principios:
a. Oxidación de amoniaco para obtener óxido nítrico
b. Oxidación del óxido nítrico a dióxido denitrógeno con posterior absorción en agua para obtener una solución de ácido nítrico.
La eficacia en la oxidación de amoniaco se encuentra favorecida a bajas presiones, mientras que la oxidación yabsorción por las altas.
La oxidación de amoniaco con aire se lleva a cabo sobre catalizadores de platino/rodio formándose óxido nítrico y agua según la ecuación:
(a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O + CalorSimultáneamente se dan las siguientes reacciones secundarias formándose óxido nitroso, nitrógeno y agua:
(b) 4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
(c) 4 NH3 + 4 O2 → 2 N2O + 6 H2O
El rendimiento a la formaciónde óxido nítrico depende de la presión y la temperatura:

Presión (bar) | Temperatura de operación (ºC) | Rendimiento (%) |
< 1,7 | 810 – 850 | 97 |
1,7 – 6,5 | 850 – 900 | 96 |
> 6,5 |900 – 940 | 95 |
El catalizador consiste en varias mallas de hilos entretejidos conteniendo platino entre el 90 y 95% y rodio para incrementar la resistencia mecánica. Algunas cantidades de platinoy rodio son vaporizadas con lo que se instala un sistema de recuperación de platino consistente en mallas de paladio consiguiendo recuperaciones entre el 60 y el 80% del platino vaporizado.
Laentalpía de los gases de reacción es utilizada tanto para la generación de vapor como para el calentamiento del gas de cola que es utilizado en una turbina de expansión para recuperar la energía.
El oxidonítrico es oxidado a dióxido de nitrógeno al ser enfriados los gases de acuerdo a la reacción:
2 NO + O2 → 2 NO2
Los gases de combustión una vez enfriados a una temperatura inferior a 150ºC sonfinalmente refrigerados con agua condensándose la mayor parte del agua tanto producida en las reacciones de combustión como contenida en el aire atmosférico.
Para favorecer la oxidación de los gases...