de defrgt

INSTITUTO POLITECNICO
NACIONAL

ESIME – ZACATENCO
IE

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

NO DE PRACTICA: 4.

ELECTROQUIMICA





GRUPO: 1EM1
EQUIPO: 5.
FECHA DE REALIZACION: 17 DE OCTUBRE DEL 2013.
RECHA DE ENTREGA: 31 DE OCTUBRE DEL 2013.


MATERIALES
Una celda de acrílico transparente.
Un ánodo de níquel (Ni).
Tres cátodos de cobre (Cu).
Material poroso.
Un amperímetrode 0 a 3 amperes.
Una fuente de poder de 0 a 20 volts.
Dos pares de conexiones con caimanes.
Un mechero de bunsen, anillo y tela con asbesto.
Una franela.
Unas pinzas largas.
Unas pinzas para vaso de precipitados.
Agitador de vidrio.
Un termómetro.
Un vaso de precipitados de 250 CC.
Un vaso de precipitados de 500 CC.

REACTIVOS
FORMULA
EDO. DE AGREGACION
NOMBRE
COLOR
NiSO4 6H2OLiquido
Sulfato de níquel
Verde
H2SO4
Liquido
Ácido sulfúrico
amarillento
H2O
liquido
Agua destilada
Transparente


CONSIDERACIONES TEORICAS
Celdas voltaicas
La energía liberada por una reacción redox espontanea puede usarcé para realizar trabajo eléctrico. Esta tarea se cumple por medio de una celda voltaica, un dispositivo en el que la transferencia de electrones tiene lugar a lolargo de un camino externo, y no directamente entre ellos.
Cualquiera que sea el medio que se emplee para permitir la migración de iones entre las medias celdas, los aniones siempre emigra hacia el ánodo, y los cationes, hacia el cátodo. De hecho, no habrá un flujo electrónico mesurable entre los electrodos a menos que se provea un medio para que los iones se desplacen atravesó de la disolución deun compartimiento de electrodo al otro, con la cual se completa el circuito.
Punto de vista molecular de los procesos de electrodo
Afín de comprender mejor la reacción entre las celdas voltaicas y las reacciones redox espontaneas, examinemos lo que ocurre en el nivel atómico o molecular. Los procesos reales que intervienen en la trasferencia de electrones son muy complejos; no obstante, esmucho lo que se puede aprender examinando estos procesos de una forma simplificada.
FEM de la celda
En un sentido simple, el flujo de electrones provocado por una celda voltaica es comparable con el flujo de agua en una cascada. El agua fluye espontáneamente en una cascada debido a una diferencia de energía potencial entre la parte superior de la cascada y de la corriente de más abajo. De formaanáloga, los electrones fluyen del ánodo de una celda voltaica a su cátodo debido a una diferencia de energía potencial. La energía potencial de los electrones es mayor que en el ánodo que en el cátodo, por lo cual fluyen espontáneamente del ánodo al cátodo a lo largo de un circuito externo.
La diferencia del potencial entre los electrodos de una celda voltaica proporciona la fuerza motriz que empujalos electrones a lo largo del circuito externo. Por consiguiente a diferencia de potencial se le llama fuerza electromotriz o fem. La fem de una celda, que se denota como Ecelda, se llama también potencial de celda. Debido a que el Ecelda, se mide en volt, solemos referirnos a ella como el voltaje de celda.
Potencial estándar de reducción
La fem o potencial de la celda de una celda voltaicadepende de las medias celdas anódicas y catódicas específicas de que se trate. En principio, se podría tabular los potenciales de celda de todas las combinaciones posibles de cátodo y ánodo. Sin embargo, no es necesario emprender tan ardua tarea. En su lugar, se asigna un potencial estándar a cada media celda individual, y después se determina Eocelda con base en estos potenciales de media celda.
Elpotencial de celda es la diferencia entre dos potenciales de electrodo, uno de ellos asociado con el cátodo, y el otro, con el ánodo. Por convención, el potencial asociado con cada electrodo se elige de modo que sea potencial de que ocurra una reducción en ese electrodo. Por consiguiente, los potenciales estándar de electrodo se tabulan con respecto de reducciones; son potenciales estándar de...