de quimica

Enlaces Químicos





Álvarez Herrera Paula Andrea
Blanco Jiménez José Jaime
Carrillo Martínez Verónica
Castillo Deluquez Carlos Daniel
Churio Luqués Camila Andrea





Institución Educativa CASD Simón Bolívar
Química – Cesar
Ciencias Naturales
Valledupar
2014
Enlaces Químicos


Álvarez Herrera Paula Andrea
Blanco Jiménez José Jaime
Carrillo Martínez Verónica
CastilloDeluquez Carlos Daniel
Churio Luqués Camila Andrea


Articulo


Rómulo Roa Montero


Institución Educativa CASD Simón Bolívar
Química - Cesar
Ciencias Naturales
Valledupar
2014
Contenido
Pag.
1. Introducción 2
2. Prerrequisitos 3
3. EnlacesQuímicos 6
4. Conclusión 14
5. Bibliografía 15










INTRODUCCION

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de losenlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuraciónelectrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables.














PRERREQUISITOS

REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto, enunciada en 1916 por Walter Kossel, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, de talforma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación deenlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
ION
Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puedeentender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los queson atraídos por el cátodo).
ENERGIA DE IONIZACION
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
PX+ + 2ªE.I. X2+ + e-
Puede deducirse el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores.
La energía de ionización seexpresa en electrón-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6.10−19 culombios. 1 voltio = 1,6.10−19 julios
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. Esto es...