de todititio

Practica # 6
Valoración redox de [NH4]2Fe[SO4]2 .6H2O (sulfato ferroso amónico) nombre común: sal de
Mohr.
Ustedes deben diseñar una guía de laboratorio en donde se describa la valoración redox dela sal
de Mohr con una disolución de KMnO4 previamente valorada con Na2C2O4 (realizada en prácticas
anteriores) si su disolución de KMnO4 se ha terminado, deben preparar nuevamente y valorarla.
Eneste caso la práctica tomara dos secciones.
Datos para el procedimiento de la guía:
Concentración de [NH4]2Fe[SO4]2.6H2O : 0.025 M
Volumen de [NH4]2Fe[SO4]2.6H2O a preparar :100 mL
Masa molar de[NH4]2Fe[SO4]2.6H2O :284.05 g/mol
Volumen a valorar de [NH4]2Fe[SO4]2.6H2O

50 mL

Agente valorante o titulante: KMnO4 0.02 M ( como es posible que aún les quede KMnO4 de las
prácticasanteriores se trabajara con la concentración calculada en su valoración con Na2C2O4).
Si creen necesario el uso de algún ácido para que la reacción puede desarrollarse este será HCl 1.0
M.
Aspectos quedeben incluirse en la guía:
Introducción: debe mencionarse las propiedades y aspectos que ustedes crean importantes de las
características de los reactivos a usar y de la técnica que usaremos(valoraciones redox). Acá
también deben quedar las reacciones químicas que permitan conocer la reacción global y la
estequiometria de la reacción. La reacción principal es entre el Fe y el MnO4- (deben teneren
cuenta que hierro es: F2+ o Fe3+).
Materiales y reactivos : todos los materiales y reactivos necesarios para el desarrollo de la
práctica.
Procedimieto: todos los aspecto, pasa a paso, demanera ordenada, que permitan el desarrollo
de la practicas.
Resultados esperados y conclusiones, esto será entregado al final de la practica. Como no se va a
medir el potencial experimental por faltadel instrumento. Solo se va a predecir si el volumen de
equivalencia teórico es similar al volumen de equivalencia experimental. Deben tener claro como
se puede conocer que hemos llegado al volumen...