De todo en general

PRÁCTICA 3 |
ENLACE QUÍMICO |
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Marlene Monroy Reyes, Sheila Itzel Pineda Vargas, Gabriela Calixto Apolonio, Astrid Adilene López Colín y Alejandro Ventura Dorantes. |
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Practica 3
Unidad 1: Características y nomenclatura de los compuestos químicos orgánicos y inorgánicos.
Tema: Enlaces Químicos

Objetivo
Comparar la conductividad eléctrica entre compuestos queexhiben comportamiento preferentemente de tipo iónico o de tipo covalente.

Introducción
Existe para el manejo de las sustancias, tres tipos principales de modelos de enlace entre átomos.
* Metálico, enlace que se forma por la unión química de metales.
* Iónico, que ocurre entre los metales y no metales.
* Covalente, modelo en los cual se unen no metales con no metales.
Los metalesson buenos conductores de la electricidad porque en ellos los electrones pueden moverse fácilmente; ese flujo de electrones constituye la corriente eléctrica.
Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, se disocian y se obtiene el ión positivo (catión) y el ión negativo (anión). Estos iones pueden ser un vehículo para transportar la corriente eléctrica.
A las disoluciones que conducen laelectricidad se les llama electrolitos; según la mayor o menor capacidad que tenga para conducirla, se les clasifica en fuertes o débiles.
Si una sustancia conduce fácilmente la corriente, se les considera un electrolito fuerte; mientras que otra que la conoce como dificultad, se clasifica como electrolito débil.
Los compuestos iónicos presentan una transferencia de electrones no permite ladisociación, y esto trae como consecuencia en comportamiento distinto frente a la corriente eléctrica.

Marco teórico
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos biatómicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por lasleyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gasesbiatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "débiles". Debe tenersecuidado porque los enlaces "débiles" más fuertes pueden ser más fuertes que los enlaces "fuertes" más débiles.
Enlace covalente: Es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones,triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones. Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre lascargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mono nucleares) presentan un enlace covalente...