De Todo Un Poco... Por Un Rato

Bloque V
25/Octubre/2011
Interacciones intermoleculares
* Números cuánticos.
* Configuración electrónica.
Modelos atómicos.
Números cuánticos: Son valores numéricos que nos indican las características de los electrones.
UIQPA: Organización que se encarga de regular todas la leyes que rigen la química.
Números Cuánticos | Orden |
N | Primario |
ℓ | Secundario |
M | Magnético |N= 1-7
ℓ= → s, p, d, f…
M= Es el numero cuántico que indica la orientación de los átomos hacia los polos magnéticos.

Valor de ℓ | Letra | # Máx. de Electrones |
0 | S | 2 |
1 | P | 6 |
2 | D | 10 |
3 | F | 14 |
Configuración Electrónica: En física y química, la configuración electrónica de la manera en la cual están dispuestos los electrones en un átomo/molécula.27/Octubre/2011
Ejercicios
K= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1.
Br= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5.
Si= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2.
Rb= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1.
Fe= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
28/Octubre/2011
Configuración electrónica, distribución e isotopos
* Exposiciones
* Revisión de ejercicios
Tarea
1. ¿Qué es isótopo?
Se denominan isótopos (del griego:ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.

2. ¿Cuáles son lasclasificaciones más importantes de isótopos?
Estables: no se producen variaciones en su núcleo. Elementos de bajo número Z (<30) con n/p=1 o elementos de 32<Z<82 con n/p~1,5.¨
Inestables: Tienen un núcleo inestable con tendencia a transformarse en un isotopo estable o en otro menos inestable mediante la perdida de p o/y n tienen Z<82 o relación p/n≠1-1,5.

3. Especifica/Enunciala ley de octeto.
Es la que dice que todo elemento busca tener 8 electrones, para lograr una estructura parecida a la de un gas noble(los más estables que hay), claro excepto el hidrogeno que tiene 1e.
¿En qué consiste la estructura de Lewis?
En ver la cantidad de electrones de valencia de un elemento. Está íntimamente relacionado con el tema de enlace químico.
4. ¿Cuántos y cuáles son lostipos de enlaces atómicos?
Son 4: Enlace iónico, Enlace covalente, Enlace metálico y Enlace secundario o de van der Waals.
5. ¿En qué consiste el enlace covalente?
El enlace covalente consiste en el compartimiento de pares de electrones por dos átomos, dando lugar a moléculas y puede ser polar o no polar.
El enlace covalente puede dar lugar a compuestos sólidos cristalinos de malla rígidatridimensional que une a cada uno de los átomos con todos los demás, en los que la totalidad del cristal es una sola molécula (p. ej., el cuarzo y el diamante), o bien a moléculas discretas que, en estado sólido, están unidas por fuerzas intermoleculares y reciben el nombre de cristales moleculares.

01/Noviembre/2011
Tarea
* Problemario
* Configuración electrónica de los elementos H alKr (1 al 36)
* Apuntes en línea
Pregunta posible de Examen
¿Cuáles son los principales elementos qué no cumplen con la regla del octeto?
C, H, O, N, también S y Na.
Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos a 2 o más átomos de una molécula.
Estructura de Lewis: Es la representación grafica para cualquier elemento que muestra a través de puntitos los electrones que tienen en suúltima capa de valencia.
Enlace covalente: Es la interacción de dos pares de electrones.
Ejercicios
Br= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5.
K= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1.
Fe= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
N= 1s2, 2s2, 2p3.
Ca= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.
03/Noviembre/2011
Tarea
* Proyecto de investigación: Propiedades de la Tabla Periódica.
Regla de Hund.
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