de todo un poco

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.
Las reacciones químicas son procesos de transformación de unas sustancias en otras. Estos procesos suelen ir acompañados de intercambios energéticos con el medioambiente, unas veces con desprendimiento de energía, como ocurre en la reacción del sodio metálico con el oxígeno: 2 Na(s) + 2 O2 (g) → Na2O(s) + energía en otras ocasiones, con absorción de energía, comoocurre en la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno para dar monóxido de nitrógeno: N2 (g) + O2 (g) + energía → 2 NO (g)
Generalmente, la energía se absorbe o se desprende en forma de calor, aunquetambién puede intercambiarse en forma de energía mecánica, eléctrica e incluso luminosa.
¿Por qué al producirse las reacciones químicas tienen lugar estos intercambios energéticos? ¿Qué interés tienesu estudio? Algunas veces mediante una reacción química queremos conseguir una determinada sustancia de interés; por ejemplo, cuando el carbonato de calcio se descompone, obtenemos cal viva, una delas bases más utilizada y común: CaCO3(s) + energía → CaO(s) + CO2 (g)
Otras, queremos aprovechar la energía liberada en estas transformaciones, como ocurre en el caso de la combustión del carbón(s) +O2 (g) → CO2 (g) + energía
¿Cómo podemos medir la cantidad de energía absorbida o liberada en una reacción? ¿De qué factores depende el valor de esta energía?
Cuando estudiamos la combustión deloctano de la gasolina, observamos que se forma dióxido de carbono y agua, pero el dióxido de
Carbono y agua no forman octano. ¿Por qué al combinar dos sustancias, en unas ocasiones, se produce unareacción química y en otras no?, es decir, ¿por qué algunas reacciones se producen espontáneamente, y otras no?
Como veremos, los procesos químicos buscan alcanzar siempre el estado de mínima energía omáxima estabilidad, y el estado de máximo desorden. Estos dos factores, que determinan si el proceso se produce espontáneamente o no, a veces, entran en competencia.
¿Qué es el desorden? ¿Cómo se...