De Todo Un Poco

Universidad San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio Química 4
Inga. Alejandra Córdova

Estado Sólido

08/08/2012

ÍNDICE

Resumen…………………………………………………………………………...3
Objetivos……………………………………………………………………………4
Capítulos
Marco Teórico……………………………………………………………………...5
Marco Metodológico……………………………………………………………..Resultados……………………………………………………………………….
Interpretación de Resultados………………………………………………….
Conclusiones……………………………………………………………………
Bibliografía………………………………………………………………………
Apéndice
Muestra de Cálculo…………………………………………………………….
Datos Calculados………………………………………………………………
Análisis de Error………………………………………………………………...
Figuras…………………………………………………………………………...
Hoja de Datos Originales……………………………………………………...

RESUMEN

En la práctica del laboratorio se midieron los puntos deebullición de las sustancias puras, etanol y agua destilada. Se trabajo a 0.84 atm a una temperatura de 20 °C. Mediante el sistema empleado “baño maría”; se calentó glicerina y se introdujo un tubo de ensayo junto con un tubo capilar, el cual nos indicaría el punto de ebullición de la sustancia. Los datos obtenidos en la práctica dependieron de la presión atmosférica a la cual se trabajo dicho día.La temperatura observada del etanol aproximadamente fue de 66.66 °C mientras que la del agua destilada fue de 81°C.
El punto de ebullición se dará cuando la presión de vapor de cada sustancia sea igual a la presión externa. En este punto las moléculas líquidas pasaran al estado gaseoso por la adquisición de energía cinética proporcionada por la temperatura. Estos nos indica que a 66.66 °C y 81°Cla presión de estas sustancias es igual a la presión externa, en este caso 0.84 atm.

OBJETIVOS

1. Preparar Nitrato de Potasio puro por cristalización de una mezcla de Nitrato de Sodio y Cloruro de Bario
2. Utilizar la técnica de filtración o purificación de un compuesto sólido por medio de cristalización.

CAPÍTULOS
Marco teórico
Estructura cristalina
Los sólidos se clasificanen sólidos cristalinos los cuales poseen un ordenamiento ordenado y regular. Y los sólidos amorfos poseen un ordenamiento repetido, no ordenado. Toda estructura sólida posee una celda unitaria la cual denominamos como unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino; dicha estructura está compuesta por puntos reticulares el cual denominamos como ion, átomo o molécula. Toda estructurasólida esta acomodada de tal forma que las capas determinan el tipo de celda unitaria; existen dos composiciones hexagonal compacta; consta de un tipo de ordenamiento en donde la tercera capa esta en la misma posición que en la primera (ABA) y la estructura cúbica compacta; consta de un tipo de ordenamiento en donde la cuarta capa esta en la misma posición que en la primera (ABCA).
Celdascúbicas
Los tipos de celdas cúbicas que encontramos en los sólidos son: Celda cúbica simple; esta consta de un átomo y un número de coordinación de 6, Celda cúbica centrada en el cuerpo; consta de dos átomos y un número de coordinación de 8 y la Celda cúbica centrada en las caras; consta de 4 átomos y un número de coordinación de 12.

Cristales
Sólido homogéneo que presenta una estructura internaordenada de sus partículas.
Tipos de cristales
* Cristales iónicos: Formados por especies cargadas, cationes o aniones
* Cristales covalentes: Formados por redes tridimensionales de enlaces covalentes
* Cristales moleculares: Formados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y puentes de hidrógeno.
* Cristales metálicos: Formados por puntos reticularesocupados por átomos del mismo cristal.

Cristalización

La mayoría de los cristales se forman a partir de la cristalización. La cristalización es el proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, esta operación se realiza con frecuencia en la...