de todo un poko

1. EstequiometríaQuímica (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría
2. Contenidos• Reacciones químicas y ecuaciones químicas – Mezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas y átomos; iones – Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas• Ajustes de ecuaciones químicas – Reacciones sencillas• Reactivo limitante• Rendimiento de las reacciones químicas Química (1S, GradoBiología) UAM 1.Estequiometría 2
3. Bibliografía recomendada• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003). – Secciones 1.3, 1.4, 4.1, 4.2, 4.4, 4.5 Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 3
4. Reacciones químicas y ecuaciones químicasQuímica (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría
5. Clasificación de la materiahasta el nivel atómico Materia ¿puede separarse por un proceso físico? SÍ NO Mezcla Sustancia ¿es homogénea? ¿puede descomponerse por un proceso químico? SÍ NO SÍ NODisolución Mezcla Compuesto Elemento heterogéneaDisolución Leche H2O (l) H2 (g)de glucosa (suspensiones) Sangre C6H12O6 (s) O2 (g)0,83 M C (s) [Lectura: Petrucci 1.4] Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 5
6.Clasificación de la materia hasta el nivel atómico• Mezcla (Ej. mezcla gaseosa de O2 y H2) – Formada por sustancias (compuestos o elementos) – Se pueden separar por procedimientos físicos – Su composición -proporción de las sustancias que la componen- puede variar – Sus propiedades físicas se relacionan con las de las sustancias que la componen• Sustancia (Ej. H2O en estado líquido) – Formada por moléculasiguales –en algunos casos por átomos, p.ej. C, Fe, Au-. Au- • Cada molécula está formada por átomos – Su composición –proporción de los átomos que la componen- es fija • Determinada por números enteros (fórmula molecular) – Cada sustancia (compuesto o elemento) tiene unas propiedades físicas únicas • Independientes de las de sus componentes –atomos-. • Útiles para su identificación (análisis).[Lectura: Petrucci 1.4] Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 6
7. Reacciones químicasQuímica (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 7
8. Reacciones químicas• Dos o más moléculas distintas pueden intercambiar algunos de sus átomos y dar lugar a nuevas moléculas• Reacción química – Proceso por el que un conjunto de sustancias -reactivos- se transforma en otro conjunto de sustancias–productos. – Transcurre normalmente con cambios notables de las propiedades físicas • cambio de color; formación de precipitado; desprendimiento de gas; desprendimiento o absorción de calor • En caso contrario hay que hacer análisis químico para saber si ha tenido lugar una reacción química Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 8
9. Reacciones químicas y ecuaciones químicas mezclagaseosa de O2 y H2 chispa H2O en estado líquido1) Reactivos y productos: H 2 (g ) + O 2 (g ) → H 2 O(l )Cada molécula de O2 reacciona con dos moléculas de H22) Conservación de los átomos: 2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l ) coeficientes estequiométricos [Lectura: Petrucci 4.1] Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 9
10. Ecuaciones químicas: estequiometría 2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H2 O(l )• Interpretación en términos atómico-moleculares (microscópicos) – Las moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en la proporción indicada por los coeficientes estequiométricos de la izquierda • Intercambian átomos -en uno o en varios pasos- y generan los productos – La proporción de moléculas de productos generadas a partir de moléculas de reactivos también es la indicada por loscoeficientes estequiométricos – Sólo se indica el resultado global de la reacción • Si la reacción tiene lugar en varios pasos (mecanismo de la reacción), las moléculas que se generan temporalmente para ser consumidos inmediatamente (intermedios de reacción) no se indican Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 10
11. Ecuaciones químicas: estequiometría 2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )•...