de todo un poquito

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CUADERNILLO DE PRUEBAS SABER 11 QUIMICA 2013
Material publicado por el Icfes como material de apoyo para los alumnos de Grado 11 que se presentan a la prueba saber del
año 2013.

1. La siguiente reacción muestra la
descomposición del peróxido de hidrógeno
(H2O2):
2H2O2  2H2O + O2
Un docente quiere estudiar esta reacción para lo
cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubode
ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC
observa que la reacción termina a los 15
minutos, mientras que al calentarlo finaliza a

los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el
cambio de velocidad en la reacción?
A. La concentración de O2.
B. La temperatura.
C. La concentración de H2O2.
D. El volumen.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidadde un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en
una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperatura dadas. En la gráfica siguiente se
representan las curvas de solubilidad para diferentes sustancias.

Cuando existe un equilibrio entre el soluto
disuelto y el disolvente, se dice que la solución
es saturada. Las zonas por debajo de las curvasrepresentan las soluciones no saturadas y las
zonas
por
encima,
las
soluciones
sobresaturadas.
2. A partir de la información anterior, es
correcto afirmar que en una solución no
saturada la cantidad de soluto disuelto es
A. suficiente para la cantidad de disolvente.

B. insuficiente para la cantidad de disolvente.
C. demasiada para la cantidad de disolvente.
D. exactamente igual a lacantidad de
disolvente.
3. Un estudiante realiza un experimento en el
que toma tres vasos de precipitados con 100 g
de agua a 20°C y sigue el procedimiento que se
describe a continuación:
Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego,
agrega un cristal adicional de KCl que se
disuelve.

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Al vaso 2 le agrega 35 g de KCl y agita. Al
cabo de un tiempo, agrega un cristaladicional
de KCl que cae al fondo.
Al vaso 3 le agrega 50 g de KCl, calienta hasta
70°C y lo deja reposar para disminuir la
temperatura lentamente.
Después de un tiempo, agrega un cristal
adicional de KCl, el cual empieza a crecer

aglomerando la cantidad de soluto que está en
exceso.
La tabla que mejor representa la conclusión del
estudiante sobre el tipo de solución que se
obtieneen cada uno de los vasos es
(RESPUESTA: C)

4. Cuando ocurre una reacción química,
generalmente, se presenta un cambio en la
temperatura de los compuestos en la reacción,
lo cual se mide con la entalpía ΔH. Cuando la
temperatura de la reacción aumenta es porque
la reacción es exotérmica y su entalpía es
negativa ΔH (-), liberando energía como calor.
Cuando la temperatura de la reaccióndisminuye, la reacción es endotérmica y su

entalpía es positiva ΔH (+), absorbiendo calor.
La energía libre de Gibbs, ΔG, indica el grado
de espontaneidad de una reacción a temperatura
y presión constantes. Cuando el valor de ΔG es
positivo, la reacción es no espontánea y cuando
ΔG es negativo, la reacción es espontánea.

De acuerdo con la información anterior, es
correcto afirmar que lareacción

A. 1 es endotérmica, porque el valor de la
entalpía es el más pequeño de las cuatro
reacciones.
B. 2 es exotérmica, porque el valor de la
energía libre de Gibbs es negativo.

A continuación se observan algunos valores
termodinámicos para cuatro reacciones:

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C. 3 es no espontánea, porque el valor de la
energía libre de Gibbs es positivo.
D. 4 esespontánea, porque el valor de la
entalpía de reacción es intermedio entre los
cuatro valores.

El estudiante cree que en el aire hay un
componente indispensable para el proceso de
combustión y de respiración. ¿Qué debería
hacer el estudiante para estar seguro de su
afirmación?

5. Un estudiante leyó que el investigador
Joseph Priestley, en 1771, realizó el siguiente
experimento: metió un...