DE TODO

ING QUIMICA











Química inorgánica
Integrantes:
Ortiz Domínguez Luis Daniel………..14040664
Acosta corral Arantxa………………….14040416
Andrade moreno Selene……………. 14040418
Antuna bautista Luis Carlos………….. 14040419
Regalado reyes juan Fernando…… 14040427

Ing. Eduardo Porras Bolívar Victoria de Durango 07/03/2014
Propiedades periódicas
Los conceptos teóricosque se exponen a continuación,   son, simplemente, un recordatorio del trabajo previo de aprendizaje del tema, que debe haber sido realizado en el aula y, en ningún caso un sustitutivo de dicho proceso.


CONCEPTOS PREVIOS
¿Qué son?
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemosdeducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Su estudio en la tabla
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cuál va a ser el comportamientoquímico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar
  - Volumen atómico                           - Radio iónico                                 - Radio atómico
  - Densidad                                       - Calor específico                             - Calor de vaporización
  - Punto de ebullición                         - Punto de fusión                             - Valencia covalente
  - Carácter oxidante o reductor         

El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado. Seobtiene según la ecuación:
Vol. atómico = masa atómica / densidad.
Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.
Consideraciones al aplicar esta fórmula:
En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su punto de ebullición.
En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), se elige la más estable.
En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, setoma la densidad del que tiene número de coordinación 6.
El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasio será mayor que el del sodio, etc.)
Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales de transición. En un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica,salvo en los elementos cobre, zinc y galio donde el volumen aumenta y los volúmenes atómicos tienen una relación con la periodicidad química.
Volumen Atómico: Esta propiedad de los elementos es uno de los parámetros menos fiables, ya que la forma de calcularse es cuando el elemento se encuentra en estado sólido, razón por la cual puede variar, debido a que no siempre los elementos se disponen de lamisma manera en este estado, por lo que pueden existir variaciones en los valores aquí dados. El volumen atómico aumenta hacia los extremos de un período y a medida que se baja en un grupo. Esto se ve claramente en los volúmenes dados para el período 5 y para los primeros cuatro elementos del grupo de los cal cógenos, cuyos valores se obtuvieron desde Sienko M., Plane R.; Química;...