De Todo

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Ley de conservación de la materia

 Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientementepor Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a lamasa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma demasas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reaccionesquímicas mediante la ecuación química, y del análisis gravimétrico de la química analítica.

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Cuando se enunció la ley de la conservación de la materia no se conocía el átomo, pero con losconocimientos actuales es obvio: puesto que en la reacción química no aparecen ni destruyen átomos, sino que sólo se forman o rompen enlaces (hay un reordenamiento de átomos), la masa no puede variar.-------------------------------------------------
Ley de las proporciones constantes

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, segúnla cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentosque llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman esconstante. En términos más modernos de la fórmula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos,...