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Los óxidos ácidos
Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígenomolecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en larespiración de los animales y vegetales.
Nomenclatura
* Antigua: Los óxidos ácidos se llaman por esta nomenclatura anhídridos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento no metálico, alos elementos monovalentes (se le agrega el sufijo -ico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación  -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que estétrabajando el elemento no metálico). Los elementos Azufre, Selenio y Telurio tienen tres valencias  2, 4, 6 los óxidos ácidos de  estos elementos, sólo  utilizan la valencias 4 (como la menor valencia)y 6 (como la mayor valencia), la valencia 2 NO se utilizará para la formación de óxidos ácidos, sino para formación de otros compuestos que veremos más adelante (hidruros no metálicos). Los elementosCloro, Bromo y Iodo tienen cuatro valencias 1, 3, 5, 7 estos elementos no metálicos forman óxidos ácidos  con  todas sus valencias, pero se nombran teniendo en cuenta lo siguiente:

Nomenclaturatradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.
* Si presenta unestado de oxidación, continúa el nombre del no metal. Ej: B2O3 = Anhídrido de Boro.
* Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en«ico» (si es el mayor). Ej:el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso: CO = Anhídrido Carbonoso; y en el segundo CO2 = Anhídrido Carbónico.
* Si presenta tres estados...