De Todo

NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos númeroscuánticos.
Significado de los números cuánticos es:
NUMEROS CUANTICOS |
NUMEROS | SIGNIFICADO | EXPRECION |
n | Número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra elelectrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7. | Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) |
m | Número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo deorbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) . | Magnético (m=-l ,0 +1) desde -l,pasando por cero, hasta +l. |
l | Número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3). | Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0(orbital s) hasta n - 1. |
s | Número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que semueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y - | Pin (-1, + 1). |

* Número Cuántico Principal (n). Indica en qué nivel se encuentra el electrón, y el tamaño de la nubeelectrónica. Puede tomar valores enteros positivos a partir de 1.

* Número Cuántico Secundario, Acimutal o de Momento Angular (l). Indica en qué subnivel se encuentra el electrón, y la forma de la nubeelectrónica. Toma valores desde 0 hasta (n - 1).

1. l = 0    orbital "s"  (Sharp)
2. l = 1    orbital "p"  (principal)
3. l = 2    orbital "d"  (diffuse)
4. l =3    orbital "f"   (fundamental)
5. l = 4    orbital "g"
6. l = 5    orbital "h"
7. l = 6    orbital "i"

* Número Cuántico Magnético (m). Indica las orientaciones posibles de los orbitales magnéticos en...