Deber Chpt 13 Quimica

13.10 ¿Cuáles son las unidades de las constantes de rapidez para reacciones de cero, primer y segundo orden?


13.20 Se estudió la siguiente reacción en fase gaseosa a 290°C observando el cambio dela presión en función del tiempo, en un recipiente a volumen constante:

Determine el orden de la reacción y la constante de rapidez, con base en los siguientes datos:

donde P es la presión total.13.30 La reacción mostrada aquí sigue una cinética de primer orden. En un inicio, se colocan diferentes cantidades de moléculas X en tres recipientes de igual volumen a la misma temperatura. a)¿Cuáles son las rapideces relativas de reacción en estos tres recipientes? b) ¿Qué tipo de repercusión tendría la duplicación del volumen de cada recipiente sobre las rapideces relativas? c) ¿Cuáles sonlas vidas medias de las reacciones en i) a iii)

13.40 La variación de la constante de rapidez con la tempera tura para la reacción de primer orden

está dada en la siguiente tabla. Determinegráficamente la energía de activación para la reacción.



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13.50 Las reacciones pueden clasificarse como unimoleculares, bimoleculares, y así sucesivamente. ¿Por qué no hay reacciones cero-moleculares?Explique por qué las reacciones termoleculares son poco comunes.



13.60 ¿Cuáles son las características de un catalizador?


13.70 Mencione cuatro factores que influyan en la rapidez de una reacción.13.80 La descomposición del N2O en N2 y O2 es una reacción de primer orden. A 730°C, la vida media de la reacción es de 3.58 × 103 min. Si la presión inicial de N2O es de 2.10 atm a 730°C, calculela presión total del gas después de una vida media. Suponga que el volumen permanece constante.





13.90 En la industria nuclear, los trabajadores utilizan como regla de oro que la radiactividadde cualquier muestra es inofensiva después de diez vidas medias. Calcule la fracción de una muestra radiactiva que permanece después de este periodo. (Sugerencia: La desintegración radiactiva...