Deber de química

Química
Nombre: Rostin Ramírez.
Paralelo: “C”
1. De entre las siguientes afirmaciones, selecciona la respuesta correcta y
explica tu razonamiento. Un electrón que tiene n = 3 y ml = 0: a) debetener ms = +1/2
b) debe tener l= 1, c) puede tener l= 0, 1 ó 2 d) debe tener l= 2

R= c) puede tener l= 0, 1 ó 2

2. Indique un valor aceptable para cada uno de los números cuánticos que
faltan:a) n = 3, l= 2, ml = 2, ms = +1/2 ,
b) n ≥3, l= 2, ml = −1, ms = −1/2 ,
c) n = 4, l = 2, ml = 0, ms =-1/2 ,1/2
d) n ≥1, l = 0, ml = 0, ms = -1/2,1/2

3. ¿Qué tipo de orbitales (es decir 3s, 4p...) designan los siguientes grupos
de números cuánticos?
a) n = 5, l = 1, ml = 0, 5py
b) n = 4, l = 2, ml = −2, 5da
c) n = 4, l= 0, ml = 0, 4sa

4. ¿Cuál o cuáles de las siguientesproposiciones son correctas para un electrón
con n = 4 y ml = −2 Justifícalo
a) El electrón está en la cuarta capa principal si porque su numero cuantico principal es 4.
b) El electrón puede estar en unorbital d si porque no nos indica en que subcapa esta.
c) El electrón puede estar en un orbital p
d) El electrón debe tener ms = +1/2

5. En relación con los electrones distribuidos en capas, subcapasy orbitales
de un átomo, ¿cuántos electrones pueden tener en
a) n = 3, l = 2, ml = 0, y ms = +1/2? 1
b) n = 3, l = 2 y ml = 0? 2
c) n = 3 y l = 2? 10
d) n = 3? 18
e) n = 3, l = 2 y ms =+1/2? 1

6. En relación al concepto de subcapas y orbitales,
a) ¿Cuántas subcapas se encuentran en el nivel n = 4 l=3(4 subcapas)
b) ¿Cuáles son los nombres de las subcapas en el nivel n = 3 s, p,d
c) ¿Cuántos orbitales tienen los valores n = 4, l = 3? 7
d) ¿Cuántos orbitales tienen los valores n = 4, l = 3 y ml = −2? 1
e) ¿Cuál es el número total de orbitales en el nivel n = 4? 16

7.¿Puede un orbital tener los siguientes números cuánticos, n = 2, l = 2 y
ml = 2?
No porque n(numero cuántico) es igual a l(subcapas)

8. ¿Puede tener un orbital los números cuánticos n = 3, l = 0...