Deber quimica analitica ejercicio 4
Páginas: 2 (349 palabras)
Publicado: 28 de enero de 2016
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
Química Analítica
NOMBRE: LUIS TORRES
FECHA: QUITO, 28-01-2016
CURSO: Tercero
CALIFICACIÓN:
PROFESOR: Dr. BOLIVAR ENRIQUEZ
TEMA: METODOS GRAVIMETRICOS. Ejercicios4.13-4.20 Skoog-West. Cuarta Edición
Ejercicios
4.13 Calcular el peso mínimo de urea (pfg=60,1) necesario para precipitar Mg contenido en 0,472 de muestra que contienes un 89,5 por 100 de MgCl2.Reacción:
4.14 El tratamiento de 0,5024 g de muestra con un exceso de BaCl2, dio 0,2986 g de BaSO4. Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de:
a) Na2SO4
b) Fe(NH4)2(SO4)2 .6H2Oc) SO2
d) Fe2(SO4)3
e) Na2S2O5
f) (NH4)2(SO4) -MgSO4.6H2O
4.15 El hierro contenido en 0,8504 g de muestra fue precipitado como Fe2O3 .xH2O por tratamiento con exceso de NH3 y seconvirtió en 0,3895 g de Fe2O3 por calcinación a 1000 °C. Calcular el porcentaje de FeSO4 en la muestra.
4.16 El Hg de 0,6833 g de una especie mineral se disolvió al estado 2+, y se precipito con unexceso de ácido paraperiodico. Reacción
El Hg5(IO6)2 precipitado se secó hasta un peso constante de 0,5249 g. Calcular el porcentaje de HgO en el Mineral.
4.17 El As en una muestra de 12,75 g deveneno de hormiga se llevó al estado +5 y se precipito como Ag3AsO4 y se obtuvieron 0,0916 g. Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de As2O3
4.18 Calcular la composición porcentualde una aleación si 0,4315 g de muestra dieron 0,3808 g de Cu 2(SCN)2, 0,3409 g de Zn 2P2=7 y 0,4348g de níquel dimetilglioxima.
4.19 El S de siete tabletas de sacarina (C7H5NO3S, pfg=183) quepesaba un total de 0,2996 g se oxido a y luego se precipito como BaSO4.
a) Calcular el número medio de miligramos de sacarina en estas tabletas si s obtuvieron 0,2895 g de BaSO4
b) En este análisis existeun paso innecesario, identifíquese
4.20 Calcular la concentración formal de una solución de HCl si una alícuota de 25,00 mL dio 0,2621 g de Ag2CrO4 cuando se trató con exceso de K2CrO4...
Química Analítica
NOMBRE: LUIS TORRES
FECHA: QUITO, 28-01-2016
CURSO: Tercero
CALIFICACIÓN:
PROFESOR: Dr. BOLIVAR ENRIQUEZ
TEMA: METODOS GRAVIMETRICOS. Ejercicios4.13-4.20 Skoog-West. Cuarta Edición
Ejercicios
4.13 Calcular el peso mínimo de urea (pfg=60,1) necesario para precipitar Mg contenido en 0,472 de muestra que contienes un 89,5 por 100 de MgCl2.Reacción:
4.14 El tratamiento de 0,5024 g de muestra con un exceso de BaCl2, dio 0,2986 g de BaSO4. Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de:
a) Na2SO4
b) Fe(NH4)2(SO4)2 .6H2Oc) SO2
d) Fe2(SO4)3
e) Na2S2O5
f) (NH4)2(SO4) -MgSO4.6H2O
4.15 El hierro contenido en 0,8504 g de muestra fue precipitado como Fe2O3 .xH2O por tratamiento con exceso de NH3 y seconvirtió en 0,3895 g de Fe2O3 por calcinación a 1000 °C. Calcular el porcentaje de FeSO4 en la muestra.
4.16 El Hg de 0,6833 g de una especie mineral se disolvió al estado 2+, y se precipito con unexceso de ácido paraperiodico. Reacción
El Hg5(IO6)2 precipitado se secó hasta un peso constante de 0,5249 g. Calcular el porcentaje de HgO en el Mineral.
4.17 El As en una muestra de 12,75 g deveneno de hormiga se llevó al estado +5 y se precipito como Ag3AsO4 y se obtuvieron 0,0916 g. Expresar los resultados de este análisis como porcentaje de As2O3
4.18 Calcular la composición porcentualde una aleación si 0,4315 g de muestra dieron 0,3808 g de Cu 2(SCN)2, 0,3409 g de Zn 2P2=7 y 0,4348g de níquel dimetilglioxima.
4.19 El S de siete tabletas de sacarina (C7H5NO3S, pfg=183) quepesaba un total de 0,2996 g se oxido a y luego se precipito como BaSO4.
a) Calcular el número medio de miligramos de sacarina en estas tabletas si s obtuvieron 0,2895 g de BaSO4
b) En este análisis existeun paso innecesario, identifíquese
4.20 Calcular la concentración formal de una solución de HCl si una alícuota de 25,00 mL dio 0,2621 g de Ag2CrO4 cuando se trató con exceso de K2CrO4...
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