deber quimica

1.- Calcula el aumento de temperatura de 800 grs. de agua después de añadirle 36 gramos de glucosa.  Peso molecular de la glucosa (180 grs.)
2.- Calcula el aumento del punto deebullición y el descenso del punto de congelación de una solución que está formada con 640 grs. de agua y 45 grs. de Urea. PM = 60.
3.- Qué cantidad de soluto se le habráagregado a 2 litros de agua pura si experimento después una disminución en el punto de congelación de 3,2°C?.
4.-A cuánto ascenderá el punto de ebullición de una solución que tiene 400grs. de agua y 28 grs. de urea.
5.- A que temperatura congelará el agua de un radiador de automóvil si se le agregan 1 litro de dietilenglicol a 2 litros de agua?. Densidad =1.118 grs./ml. PM = 106
6.- Averiguar la presión osmótica a 23 °C de una solución que contiene 200 grs. de glucosa en un volumen de 1400 ml de solución.
7.- Calcular el punto decongelación y de ebullición de una solución que tiene 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua.
8.- Se disolvieron 60.0 g de un compuesto no ionizable en 1000 g deagua. El punto de congelación del disolvente disminuyó en 1.02°C. Calcule el peso molecular de la sustancia no ionizable. (Dato. Kc= 1.86).

9.-Cuando se disolvieron 5.17 g denaftaleno (C10H8), sustancia que no es un electrolito, en 100 g de tetracloruro de carbono (CCl4), el punto de ebullición del CCl4 aumentó 2°C.¿Cuál es la constante ebulloscópica, Ke ,del CCl4?

10.- Se ha sospechado que el elemento selenio (Se) es un polímero del tipo Se n. Para encontrar su fórmula se disolvieron 3.26 g de Se en 226 g de benceno (C6H6),observándose una disminución de 0.112 °C del punto de congelación del benceno puro. Encuentre la fórmula molecular del Se. (Datos. P. Eb. del benceno puro: 80.08°C; Ke =2.57).