DEBER
Páginas: 2 (372 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2013
ANALISIS DEL ION SULFATO EN AGUA
La determinación del ion sulfato es muy importante debido a que son sales muy solubles en agua, por lo que se distribuyen ampliamente en lanaturaleza y pueden presentarse en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones.
La validación de métodos de ensayos constituye una premisa para la realización de servicioscientíficos técnicos y una garantía de la calidad de los resultados por brindar. En la presente practica tuvo como finalidad colocar en 150 ml de agua un volumen de sulfato de sodio seinició con 0,5 ml, luego se fue aumentando gradualmente, hasta llegar a 2 ml, como resultado se obtuvo una relación de concentración del ion sulfato que vario desde 6,75 a 236,25 mg/Lrespecto al pH este se mantuvo de 5,79 a 6,34 lo que nos da una concentración real de agua mediante el ajuste de curvas debido a que con dichas concentraciones va a existir una soluciónacida no confiable para el uso doméstico, ya que se necesita una concentración suficiente para aumentar el nivel de este ion hasta un valor alrededor de 250 mg/L como límite máximo tolerable400 mg/L recomendado por OMS en aguas destinadas al consumo humano.
Esto no va
Como las concentraciones de los cationes y aniones en la muestra de agua real, no sepuede suponerse que simplemente corresponden a los valores teóricos calculados anteriormente para los iones sulfato por dos razones: la primera, el agua no está en equilibrio ni con elsulfato de sodio ni con el CO2 atmosférico, y segundo, pueden estar presentes otros ácidos o bases.
El índice diseñado por químicos para representar la concentración real en agua de losaniones básicos, viene dado por el valor de alcalinidad de la muestra. La alcalinidad es una medida de la capacidad de una muestra de agua de actuar como base por reacción con protones....
La determinación del ion sulfato es muy importante debido a que son sales muy solubles en agua, por lo que se distribuyen ampliamente en lanaturaleza y pueden presentarse en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones.
La validación de métodos de ensayos constituye una premisa para la realización de servicioscientíficos técnicos y una garantía de la calidad de los resultados por brindar. En la presente practica tuvo como finalidad colocar en 150 ml de agua un volumen de sulfato de sodio seinició con 0,5 ml, luego se fue aumentando gradualmente, hasta llegar a 2 ml, como resultado se obtuvo una relación de concentración del ion sulfato que vario desde 6,75 a 236,25 mg/Lrespecto al pH este se mantuvo de 5,79 a 6,34 lo que nos da una concentración real de agua mediante el ajuste de curvas debido a que con dichas concentraciones va a existir una soluciónacida no confiable para el uso doméstico, ya que se necesita una concentración suficiente para aumentar el nivel de este ion hasta un valor alrededor de 250 mg/L como límite máximo tolerable400 mg/L recomendado por OMS en aguas destinadas al consumo humano.
Esto no va
Como las concentraciones de los cationes y aniones en la muestra de agua real, no sepuede suponerse que simplemente corresponden a los valores teóricos calculados anteriormente para los iones sulfato por dos razones: la primera, el agua no está en equilibrio ni con elsulfato de sodio ni con el CO2 atmosférico, y segundo, pueden estar presentes otros ácidos o bases.
El índice diseñado por químicos para representar la concentración real en agua de losaniones básicos, viene dado por el valor de alcalinidad de la muestra. La alcalinidad es una medida de la capacidad de una muestra de agua de actuar como base por reacción con protones....
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