Decaencia Del Porfiriato

Historia de la tabla periodica. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlospor masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que esutilizada en nuestros días.

En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturalezaexistían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas). 

Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un áreade estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relacionesquímicas se extendían más allá de las tríadas. 

Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientrasque nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra. 

Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas a .  Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglésJohn Alexander Reina Newlandscomunicó alReal Colegio de Química suobservación de que al ordenar loselementos en orden creciente desus pesos atómicos (prescindiendo delhidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.En esta época, los llamados gasesnobles no habían sidoaúndescubiertos.Esta ley mostraba una ciertaordenación de los elementos enfamilias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementoscuyas propiedades iban...