decenso del punto de congelacion

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
El punto normal de congelación o punto de fusión de una sustancia pura es latemperatura a la cual las fases sólida y líquida están en equilibrio bajo lapresión de 1 atm. Aquí el equilibrio significa que existe la misma tendencia deque el sólido pase al estado líquido que para el proceso inverso, ya que ellíquido y el sólido tienen la misma tendencia de escape.En la figura 5 seasigna arbitrariamente el valor de 0 ºC a la temepratura T
o, cuando se trata deagua saturada con aire a la presión de 1 atm. El punto triple del agua libre delaire, en el que el sólido, el líquido y el vapor están en equilibrio, se encuentra auna presión de 4,58 mm de Hg y a una temperatura de 0,0098 ºC, nocoincidiendo exactamente con el punto de congelación ordinario del aguaa lapresión atmosférica, como se explicó en la página 101, sino que más bien es elpunto de congelación del agua bajo la presión de su propio vapor. En elrazonamiento que sigue, usaremos el punto triple, puesto que aquí el descensono difiere, de modo importante, del a la presión de 1 atm. Los dosdescensos indicados pueden observarse en la figura 5, en la que tambiénsemuestra el valor de e, ya señalado en la figura 3.Si se disuelve un soluto en el líquido, en las condiciones del punto triple, latendencia de escape o presión de vapor del disolvente descenderá por debajode la del disolvente puro y, por tanto, para que se vuelva a establecer elequilibrio entre el líquido y el sólido la temperatura tendrá, forzosamente, quedescender y, debido a este hecho, el punto de congelación de una disoluciónessiempre inferior al del disolvente puro. Naturalmente, siempre se suponeque el disolvente se congela en estado puro y no en forma de disolución sólidaque contenga

Descenso crioscópico
Diagrama de una disolución acuosa. Si una disolución acuosa se encuentra en el punto a y se reduce la temperatura, se congelará en el puntob por debajo de 0 °C que corresponde al agua pura. Se observa que latemperatura de congelación de la disolución disminuye a medida que aumenta la  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Molalidad" \o "Molalidad" molalidad y laconcentración de la disolución, siguiendo una curva descendente.1Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a ladel disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica , tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:

El descenso crioscópico es una de las propiedadescoligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.2 3 4Índice
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1 Historia2 Causas del descenso crioscópico3 Ecuaciones3.1 Disoluciones diluidas de no electrolitos3.2 Disolucionesdiluidas de electrolitos3.3 Disoluciones reales4 El descenso crioscópico en la naturaleza4.1 El agua marina4.2 Seres vivos con anticongelantes5 Aplicaciones5.1 Científicas5.2 Anticongelantes5.3 Control de calidad industrial5.4 Análisis clínicos6 Deducción termodinámica7 Constantes crioscópicas8 Comparación con el aumento ebulloscópico9 Véase también10 Referencias11 BibliografíaLas primerasinvestigaciones sobre este fenómeno se deben al químico francés François-Marie Raoult y datan de 1882.5 Raoult definió una ecuación experimental que reproduce bien los datos que se obtienen a bajas concentraciones, donde la curva se aproxima a una recta. Otros científicos, entre los que destacan  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Jacobus_Henricus_van_%27t_Hoff" \o "Jacobus Henricus van 't...