Decoloración De Fenolftaleína

ÍNDICE

1

RESUMEN ............................................................................................................................... 1

2

OBJETIVOS ............................................................................................................................. 2

3

MARCOTEÓRICO.................................................................................................................. 3

4

EQUIPO, MATERIALES Y PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ................................... 6

5

DATOS ..................................................................................................................................... 9

6RESULTADOS....................................................................................................................... 16

7

DISCUSIONES....................................................................................................................... 18

8

CONCLUSIONES .................................................................................................................. 20

9

NOMENCLATURA............................................................................................................... 21

10 BIBLIOGRAFÍA ..................................................................................................................... 22

APÉNDICE A: Cuestionario
APÉNDICE B: Resultados intermedios
APÉNDICE C: Ejemplos de cálculos

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RESUMEN

El día jueves 4 de Octubre del presente año, ubicado en el segundo nivel del departamento
deIngeniería Civil Química de la Universidad de Santiago de Chile, se realizó la primera
experiencia, el cual corresponde a “Reactor Batch Isotérmico: Cinética de la decoloración
alcalina de la fenolftaleína”.

La experiencia tenía como objetivo fundamental determinar experimentalmente la
ecuación de velocidad y las constantes cinéticas para la decoloración alcalina de la fenolftaleína
en un reactordiscontinuo agitado. Además, estudiar cualitativa y cuantitativamente el equilibrio
químico del dianión de fenolftaleína (Ph-2) en solución acuosa de hidróxido de sodio, verificar
experimentalmente el pseudo-primer orden de la reacción en estudio y analizar el efecto de la
fuerza iónica de la solución sobre la velocidad de la reacción.

Para el desarrollo de la experiencia, se prepararonsoluciones de NaOH de 0,2M, 0,3M y
0,4M, para posteriormente llevar estas soluciones a un Matraz de 3 bocas. Preparado el reactor
Batch, se agregan los 0,2 mL de fenolftaleína y se registraron las absorbancias hasta que
permaneciera constante, indicando de esta manera el equilibrio de la reacción. Esta metodología
se realizó también manteniendo constante la concentración de 0,2 de NaOH y variandola
temperatura, tal como a 19 °C (temperatura ambiente), 25°C y 30°C. Finalmente, se prepararon
soluciones de NaOH 0,2M, pero con diferentes concentraciones de NaCl, tales como 0,1M y
0,2M a temperatura ambiente. Realizando así 7 corridas experimentales.

Con la información obtenida de las absorbancias medidas se pudo obtener valores para las
constantes de velocidad, tanto directa einversa, cuyos valores se encuentran en la tabla 6.1. En
las corridas 1,4 y 5, se desprende que las constantes varían proporcionalmente en función de la
temperatura, variando desde 2,2700·10-4 [s-1] a 2,2635·10-2 [s-1·M-1]. También, se observa que las
constantes de equilibrio (tabla 6.2) son mayores a 1, lo cual implica que se favorece la formación
de productos, además repercute en que la energíalibre de Gibbs tendrá valor negativo, lo cual
indica que la reacción es espontánea. Con respecto al calor de reacción, se observa una gran
similitud entre los valores obtenidos tanto por Van’t Hoff y la diferencia de las energías de
activación (tabla 6.6, tabla 6.5, respectivamente), lo cual por un lado da cuenta que la reacción es
elemental y termodinámicamente es consistente. Además, los...