Decoloracion De La Fenolftaleina

Universidad de Los Andes
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Laboratorio de Fisicoquímica II

ESTUDIO CINETICO DE LA DECOLORACION DE LA FENOLFTALEINA EN MEDIO BASICO




Mérida,22/11/2012

* CALCULOS:

* Comprobar que la reacción es de pseudoprimer orden respecto a la fenolftaleína, representando Ln A frente a t.

* Grafico Nº 1 Ln A Vs. t valores de medidaspara el NaOH 0.3 M.
Tiempo (min) | Absorbancia | Ln A |
0.5 | 0,700 | -0,3567 |
1.0 | 0,588 | -0,531 |
1.5 | 0,495 | -0,7032 |
2.0 | 0,419 | -0,8700 |
2.5 | 0,359 | -1,0244 |
3.0 | 0,307| -1,1809 |
3.5 | 0,26 | -1,3471 |
4.0 | 0,222 | -1,5051 |
4.5 | 0,191 | -1,6555 |
5.0 | 0,168 | -1,7838 |
5.5 | 0,144 | -1,9379 |
6.0 | 0.129 | -2,0479 |

K1= 0.310

* Grafico Nº2 Ln A Vs. t valores de medida para el NaOH 0.2 M.
Tiempo (min) | Absorbancia | Ln A |
0.5 | 0,700 | -0,3567 |
1.0 | 0,623 | -0,4732 |
1.5 | 0,555 | -0,5888 |
2.0 | 0,495 | -0,7032 |
2.5| 0,441 | -0,8187 |
3.0 | 0,393 | -0,9339 |
3.5 | 0,360 | -1,0217 |
4.0 | 0,320 | -1,1394 |
4.5 | 0,285 | -1,2553 |
5.0 | 0,257 | -1,3587 |
5.5 | 0,234 | -1,4524 |
6.0 | 0.212 |-1,5474 |

K2= 0.217
* Grafico Nº 3 Ln A Vs. t valores de medida para el NaOH 0.1 M.
Tiempo (min) | Absorbancia | Ln A |
1 | 0,701 | -0,3552 |
2 | 0,591 | -0,5259 |
3 | 0,502 | -0,6892 |
4| 0,43 | -0,844 |
5 | 0,371 | -0,9916 |
6 | 0,329 | -1,1117 |
7 | 0,286 | -1,2518 |
8 | 0,255 | -1,3665 |
9 | 0,226 | -1,4872 |
10 | 0,207 | -1,575 |
11 | 0,189 | -1,666 |
12 | 0.172 |-1,756 |

K3= 0.127

* Grafico Nº 4 Ln A Vs. t valores de medida para el NaOH 0.05 M.

Tiempo (min) | Absorbancia | Ln A |
1 | 0,7 | -0,5942 |
2 | 0,622 | -0,7093 |
3 | 0,552 |-0,8255 |
4 | 0,492 | -0,939 |
5 | 0,438 | -1,0244 |
6 | 0,391 | -1,1394 |
7 | 0,359 | -1,2448 |
8 | 0,32 | -1,3394 |
9 | 0,288 | -1,4313 |
10 | 0,262 | -1,5141 |
11 | 0,239 | -0,5942 |...