Dedos

ESPAÑOL ;1 SEMEJANZAS Y DIFERENCIAS entre textos introductorios,prologo,reseña y dedicatoria epigrafes y presentaciones 2 ,uso de la 3ra persona ,signos de puntuacion para separar ideas dentro de los parrafos (.,¿?)  3 definicion de prologo  4 rekisitos solicitados en los distintos formularios k rekieren informacion y documentos provatorios 5 caracteristicas y funciones de los formatos yformularios elctronicos .CIENCIAS ENFASIS EN FISICA1 mezclas y sustancias puras ,compuestos y elementos 2  modelo atomico de bor   3 enlace quimico 4 propiedades de los metales   5 aportaciones del trabajo de  canizaro y mendeleye  6 tabla periodica modelos  de enlace : covalente , iolico,metalico 
El prologo es ese comentario inicial que por lo general lleva cada libro en el cual se hace una critica almismo y se hacen comentarios acerca de su contenido.

Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.


Las sustancias puras son aquellas que están formadas porpartículas iguales. 

Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. 

Algunas de estas propiedades son: 

* El color 
* El sabor 
* La densidad 
* La temperatura de fusión 
* El olor 
* La temperatura de ebullición 

Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm3,y estapropiedad se mantiene constante, incluso si el agua forma pare de una disolución. 

Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: 

Elementos: Son substancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas ni por medios físicos, ni por medios químicos. Son elementos todos los elementos de la tabla periódica ya que cada elemento esta formado por partículas del mismo del mismo atomo. EJEMPLOS: hierro, cobre, calcio, oxígeno,... 

Compuestos: Son substancia puras que pueden descomponerse en otras más sencillas por procesos químicos. 
EJEMPLOS: agua, alcohol,..

Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementossituados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricaslas llamamos enlaces iónicos.Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo que ocurre

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Los enlaces covalentes son las fuerzas quemantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederseelectrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre...