Defectos Lineares

os lineares
Equilibrio químico.

Un sistema de equilibrio es similar a los sistemas de evaporación, condensación y equilibrio de solubilidad. En un equilibrio químico también se encuentran dos velocidades iguales y opuestas. Consideremos la reacción en fase gaseosa del dióxido de carbono, CO2, con el gas de hidrógeno, H2, en un sistema cerrado.

CO2 (g) + H2 (g) CO (g)+ H2O (g)

Si se colocan CO2 Y H2 en un recipiente bajo condiciones apropiadas, estos se combinaran para producir monóxido de carbono, CO, y vapor de agua H2O.

Si se lleva una reacción en un sistema cerrado, y los productos se pueden combinar para producir reactantes, entonces la reacción se clasifica como una reacción reversible. Casi todos los cambios químicos son reversiblesen algún grado. Las reacciones reversibles se identifican con dos flechas, colocadas en sentido contrarios, para separar los reactivos de los productos.

CO2 + H2 CO + H2O

A medida que la reacción avanza, se incrementa la concentración de los productos CO y H2O Y se acelera la reacción inversa (hacia la izquierda). La velocidad de la reacción directa (hacia laderecha), disminuye a medida que disminuye la concentración de los reactantes. Si se deja quieta la reacción, eventualmente la velocidad de la reacción directa disminuye y se hace igual a la velocidad de la reacción inversa; la figura 1 muestra una grafica de las velocidades de reacción directa e inversa para este ejemplo. Nótese que en el tiempo t0, la velocidad de la reacción directa es máxima, y lavelocidad de reacción inversa es cero. Inicialmente los productos no están presentes. A medida que pasa el tiempo la velocidad de la reacción directa disminuye uniformemente y la velocidad de la reacción inversa aumenta. En el l tiempo te las velocidades se hacen iguales y permanecen invariables con el tiempo. En este punto, el sistema esta en equilibrio. Los sistemas en equilibrio son más establesque los sistemas similares que no están en equilibrio.

Principio de Le Chatelier.

Si un sistema en equilibrio químico no se altera, éste permanecerá en equilibrio indefinidamente; es un comportamiento característico de los sistemas estables es aquel que no experimenta cambios espontáneos.

Para la mayoría de los cambios en concentración, presión, o temperatura de un equilibrioquímico, el equilibrio se interrumpe e inicialmente no hay más equilibrio. Henri Le Chatelier (1850-1936), enuncia que si se cambia la concentración, la presión, o la temperatura de un sistema en equilibrio químico, el sistema se desplazará para minimizar el cambio y devolver el sistema a un estado de equilibrio. En otras palabras un equilibrio químico tiende a permanecer en equilibrio cambiandola concentración de los reactantes y de los productos. Si el cambio es tal que hay mas productos, después de reestablecer el equilibrio, se dice que el equilibrio se ha desplazado hacia los productos (al lado derecho). Si hay un incremento neto en la concentración de los reactantes, después de reestablecido el equilibrio, el sistema se ha desplazado hacia los reactantes (el lado izquierdo).Cambios de concentración.

Cuando se cambia la concentración de los reactantes o de los productos, el equilibrio se desplaza para dar cabida a las sustancias agregadas o retiradas. Para ilustrar el efecto del cambio de concentración en un sistema de equilibrio el la fase gaseosa.

CO2 + H2 CO + H2O

¿Qué sucede cuando se agrega CO2 a este sistema? Inicialmente cuando seagrega el CO2, el sistema no permanece en equilibrio. La adición del CO2 aumenta la velocidad de la reacción hacia la derecha, lo cual produce más CO y H2O. Entonces, se incrementa la velocidad de la reacción inversa y el sistema regresa a un estado de equilibrio. Una vez reestablecido el equilibrio, hay mas productos, CO y H2O, y menos reactantes CO2 y H2O, de los que estaban presentes antes de...