Define conceptos de solución concentrada, saturada, insaturada, sobresaturada, porcentual, formal, diluida, molar y normal.

Define conceptos de solución concentrada, saturada, insaturada, sobresaturada, porcentual, formal, diluida, molar y normal.
Soluciones diluidas: Aquellas que poseen menor cantidadde soluto que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas.
Soluciones concentradas: Aquellas soluciones que poseen prácticamente la totalidad de soluto queel solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas.
Solución insaturada: Son aquellas que se les puede añadir más soluto y éste será disuelto por el solvente, a unapresión y temperatura dada.
Solución saturada: son aquellas soluciones que poseen la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver, a esa temperatura y presión dadas. Si se leañadiese más soluto, este precipitaría.
Solución sobresaturada: es aquella que posee más soluto del que el que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas; en estecaso se obtiene este tipo de soluciones al calentar una solución saturada y añadir más soluto, el calor aumenta la solubilidad evitando que el soluto extra añadido precipite.
Lassoluciones porcentuales: Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente).
Solución molal: Una solución MOLAL se definecomo cantidad de moles de soluto por cada KILOGRAMO de SOLVENTE.
Solución formal (o formular): Una solución FORMAL se define como cantidad de pesos formula de soluto por cada LITRO deSOLUCIÓN.
Solución normal (N): Contiene un peso-equivalente, expresado en gramos, de una terminada sustancia en un litro de solución. Peso equivalente es la cantidad de la sustanciaque equivale a un Átomo-gramo de hidrógeno, es decir el número de iones que se combinaron con H+ o OH-, por lo tanto hay que conocer la fórmula del compuesto a disolver.