Definición de Ion

Iones: conceptos y clasificación
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual durante los cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar electrones, cargados negativamente. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomoneutro forma un catión, un ion con carga neta positiva.
Cationes: iones (partículas con carga positiva) es decir, que han cedido un o más electrones, por lo tanto existe un mayor número de protones en el núcleo que electrones girando a su alrededor: Na+ 

Aniones: iones (partículas con carga negativa) es decir, que han aceptado uno o más electrones, por lo tanto existe un mayor número deelectrones girando alrededor del núcleo atómico que de protones en su interior: Cl-

Uniones Químicas
Los elementos que reaccionan difícilmente o que no reaccionan en lo más mínimo con otros elementos se llaman gases nobles o inertes.
En la última década del pasado siglo se descubrieron en la atmósfera una serie de gases que no parecían intervenir en ninguna reacción química. Estos nuevos gases helio,neón, argón, kriptón, xenón y radón, son más inertes que cualquier otro elemento y se reúnen bajo el nombre de gases nobles. El oro y el platino son ejemplo de metales nobles, y por la misma razón se llamaba en ocasiones gases nobles a los gases inertes.
La razón de que los gases nobles sean así es que el conjunto de electrones de cada uno de ellos, de sus átomos está distribuido en capassingularmente estables. La más exterior concretamente, tiene 8 electrones.
Como la adición o sustracción de electrones rompe esta distribución estable, no pueden generarse cambios electrónicos. Lo que quiere decir que no se pueden generar reacciones químicas y que esos elementos son inertes.
El grado de inercia depende de la fuerza con que el núcleo, cargado positivamente y ubicado en el centro del átomo,sostiene a los 8 electrones de la capa exterior. Cuantas más capas electrónicas haya entre la exterior y el centro, más enclenque va a ser la atracción del núcleo central.
Entre los gases nobles se encuentran: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón.
•El Helio (He): El helio no es inflamable en contraste al otro gas ligero que es el Hidrógeno, y por esta razón se emplea como gas de flotación englobos de investigación atmosférica o militares y zepelines promocionales.
•Neón (Ne): El neón por su luz de tonalidad colorado-anaranjado cuando es estimulado por una corriente eléctrica, se emplea para fines promocionales, asimismo se llaman cilindros de neón los que tienen otros colores si bien realmente tienen dentro otros gases.
•Argón (Ar): El Argón se utiliza en lámparas incandescentes porel hecho de que no reacciona con el filamento interior todavía a altas temperaturas y presiones. En cilindros fluorescentes produce un color verde-azul. Asimismo se usa en el campo industrial para eludir reacciones químicas indeseadas, cuya distribución electrónica es (2, 8, 2)
•Kriptón (Kr): El Kriptón se usa solo o bien mezclado con otros gases nobles en cilindros fluorescentes o bien lámparasde iluminación en aeropuertos, por el alcance de la luz roja emitida; asimismo es usado para proyectores de cine. Su empleo en el láser de kriptón es útil en la cirugía para la retina en el ojo.
•Xenón (Xe): El Xenón se usa en transmisores de luz con peculiaridades desinfectantes, cilindros lumínicos y flashes fotográficos, tal como cilindros fluorescentes con capacidad de estimular el láser derubí.)
•Radón (Rn): El gas Radón se produce desde la desintegración radiactiva del uranio a radio, Por ende no tiene aplicaciones en la práctica diaria. El gas inerte de estructura atómica más difícil es el radón
Propiedades de los Gases Nobles
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