Definicion de acidos y bases segun Bronsted
Páginas: 5 (1032 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2015
Definición de ácidos y bases según Brönsted-Lowry:
Teoría de Brönsted-Lowry:
Según esta teoría:
ÁCIDO: es toda sustancia capaz de ceder un protón (H+).
BASE: es toda sustancia capaz de aceptar un protón (H+).
En resumen, la tendencia, a transferir protones caracteriza a los ácidos, mientras que la tendencia a aceptarlos identifica a las bases.
Esta Teoría amplia el concepto de ácidos y bases ypermite explicar otras situaciones, por ejemplo:
Algunas sustancias que no tiene iones hidróxido (OH-) como por ejemplo el amoníaco
( también tienen propiedades básicas.
Qué en solución acuosa la existencia del ión se encuentra íntimamente ligado a las moléculas de agua (solvente)Ión hidronio
En general cuando una sustancia pierde un protón (ácido) hay otra que debe ganarlo (base) lo que constituye un par ácido-base conjugado, es decir.
Por ejemplo:
Por ejemplo:
Si escribimos estas 2 ecuaciones juntas:
Cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua actúa comoácido (ácido clorhídrico) cediendo un protón (H+) y al mismo tiempo, el agua, se comporta como base aceptando dicho protón.
Otro ejemplo:
Se procede luego a la ejercitación. Los alumnos resolverán en sus carpetas y luego pasarán al pizarrón a demostrar la resolución.
Ejercitación:
1) Indica los pares conjugados para los siguientes ácidos y bases:
a)
b)
c)
d)
Ácidos y bases fuertes:Un ácido o base es fuerte porque en solución se ioniza por completo. En soluciones acuosas los ácidos forman protones hidratados, llamados iones hidronio (H3O+) y las bases hidróxido forman iones hidróxido (OH-).
La reacción de neutralización entre estos iones implica la formación de agua:
Esto significa que está en equilibrio. Laexpresión de la constante de equilibrio para este proceso es:
Los corchetes simbolizan la concentración
molar ( moles/l) de las especies indicadas.
Como la cantidadde moléculas de agua disociadas es muy pequeña, la concentración de agua es casi constante.
= constante
Por lo tanto en agua o en soluciones acuosas diluidas se verifica:
Constante
Entonces la expresión será:
=
Kw es llamado producto iónico del agua. El valor de Kw varía en función de latemperatura y a 25ºC es:
Kw = 1x
En el agua pura se cumple que:
Por lo tanto Kw =
1x
Por lo que:
= 1x moles/litro
Una solución acuosa en la que se cumple que se considera una solución neutra.
Cuando se adiciona una sustancia que aumenta la , la tiene que disminuir para que se mantenga el producto iónicodel agua. Así se obtiene una solución ácida donde:
> 1x y
< 1x
Cuando se adiciona una sustancia que aumenta la , la tiene que disminuir para que se mantenga el producto iónico del agua. Así se obtiene una solución básica donde:
< 1x y> 1x
El valor de las y/o indica en forma cuantitativa el carácter ácido o básico de una solución.
Como el valor de estas concentraciones suele ser muy pequeño conviene expresarlo en términos de pH.
pH = - log
Por lo tanto el valor del pH disminuye al aumentar la y aumenta al disminuir la .
También puede definirse al pOH como:
pOH = - log
La...
Teoría de Brönsted-Lowry:
Según esta teoría:
ÁCIDO: es toda sustancia capaz de ceder un protón (H+).
BASE: es toda sustancia capaz de aceptar un protón (H+).
En resumen, la tendencia, a transferir protones caracteriza a los ácidos, mientras que la tendencia a aceptarlos identifica a las bases.
Esta Teoría amplia el concepto de ácidos y bases ypermite explicar otras situaciones, por ejemplo:
Algunas sustancias que no tiene iones hidróxido (OH-) como por ejemplo el amoníaco
( también tienen propiedades básicas.
Qué en solución acuosa la existencia del ión se encuentra íntimamente ligado a las moléculas de agua (solvente)Ión hidronio
En general cuando una sustancia pierde un protón (ácido) hay otra que debe ganarlo (base) lo que constituye un par ácido-base conjugado, es decir.
Por ejemplo:
Por ejemplo:
Si escribimos estas 2 ecuaciones juntas:
Cuando el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua actúa comoácido (ácido clorhídrico) cediendo un protón (H+) y al mismo tiempo, el agua, se comporta como base aceptando dicho protón.
Otro ejemplo:
Se procede luego a la ejercitación. Los alumnos resolverán en sus carpetas y luego pasarán al pizarrón a demostrar la resolución.
Ejercitación:
1) Indica los pares conjugados para los siguientes ácidos y bases:
a)
b)
c)
d)
Ácidos y bases fuertes:Un ácido o base es fuerte porque en solución se ioniza por completo. En soluciones acuosas los ácidos forman protones hidratados, llamados iones hidronio (H3O+) y las bases hidróxido forman iones hidróxido (OH-).
La reacción de neutralización entre estos iones implica la formación de agua:
Esto significa que está en equilibrio. Laexpresión de la constante de equilibrio para este proceso es:
Los corchetes simbolizan la concentración
molar ( moles/l) de las especies indicadas.
Como la cantidadde moléculas de agua disociadas es muy pequeña, la concentración de agua es casi constante.
= constante
Por lo tanto en agua o en soluciones acuosas diluidas se verifica:
Constante
Entonces la expresión será:
=
Kw es llamado producto iónico del agua. El valor de Kw varía en función de latemperatura y a 25ºC es:
Kw = 1x
En el agua pura se cumple que:
Por lo tanto Kw =
1x
Por lo que:
= 1x moles/litro
Una solución acuosa en la que se cumple que se considera una solución neutra.
Cuando se adiciona una sustancia que aumenta la , la tiene que disminuir para que se mantenga el producto iónicodel agua. Así se obtiene una solución ácida donde:
> 1x y
< 1x
Cuando se adiciona una sustancia que aumenta la , la tiene que disminuir para que se mantenga el producto iónico del agua. Así se obtiene una solución básica donde:
< 1x y> 1x
El valor de las y/o indica en forma cuantitativa el carácter ácido o básico de una solución.
Como el valor de estas concentraciones suele ser muy pequeño conviene expresarlo en términos de pH.
pH = - log
Por lo tanto el valor del pH disminuye al aumentar la y aumenta al disminuir la .
También puede definirse al pOH como:
pOH = - log
La...
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