Definicion De Mol

DEFINICION DE MOL
Realice las operaciones correspondientes para resolver los siguientes ejercicios
1.-efectuar las siguientes conversiones
a) 6 gramos de NH3 a moles R=0.353 moles
b) 4.7x10-3 moles de HCl a gramos R=0.172 g
c) 0.24 moles de H2O a moléculas R= 1.44x1023 moléculas
d) 6.9x1016 moléculasde CO2 a moles R=1.15x10-7 mol
e) Cual es la masa de 3.01x1023 átomos de Na R = 11.5 gramos
2.- cual tiene más moléculas ( realizar la comprobación )
a) 4x10-3 mol de HNO3 o 0,08 gramos de HNO3 R= 4x10-3 mol de HNO3
b) 16 gramos de NaCl o 20 gramos de KCl R=16 gramos de NaCl
c) 4 moles de Ca(NO3)2 o 1000gramos de PbCl2 R= 4 moles de Ca(NO3)2
3.- si se quitan 1.8x1019 moléculas de NO2 de 0.01 gramos de NO2 cuantos moles de NO2 quedan R=1.87x10-4 mol de NO2
4.-Un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1.79x10-23 gramos cual es la masa molar de este elemento. R = 10.77 gramos
5.- calcule la masa atómica del platino si 0.817 mol del metal tiene una masa de159.4 gramo R= 195.1 gramos
6.- cuantos gramos de Na contienen la misma cantidad de átomos que 10 gramos de K
R= 5.88 gramos de Na
9.- cuantos moles de O hay en 0.25 mol de Al2(SO4)3 R= 3 moles de O
10.- cuantos moles de B hay en 20 gramos de Na2B407 R= 0.4 mol de B
11. cuantos gramos de O hay en 0.064 mol de CaSO4 R= 4.10 gramos de O
12.- cuántos átomos de O hay en0.02 gramos de H2O2 R= 7.1x1020 átomos de O
13.- cuantos gramos de Ca hay en 3.01 x1024 moléculas de Ca3(PO4)2 R= 600 gramos de Ca
14.- cuantos átomos de O hay en 1 mol de moléculas de O2 R= 1.2x1024 átomos de O
15.-el fosforo blanco es una de las formas alotrópicas del fosforo y es un sólido ceroso formado por moléculas de P4 cuantos átomos hay en 0.35 mol de P4 R =8.428x1023 átomos

16.- ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas de CH4?.
R= 3.18 x 10-27 g
17.- ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio y cuántos moles de sodio?. R=4.5 mol Na2S y 9 mol Na

18.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 g de O2, O3 y de O?. R=3.76 x 1022 átomos, 3.76 x 1022 átomos y 3.76 x 1022 átomos19.-. Una muestra de dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7 contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?. R= 10.52 g de N

20.- . Determine cuántos gramos de carbono hay en 16.55 g de glucosa (C6H12O6).
R= 6.62 g de C

21. El cisplatino es un medicamento poderoso utilizado en el tratamiento de
Ciertos cánceres., (masa molar del cisplatino =300.8 g). Calculea) los moles del compuesto en 146.5 g de cisplatino R= 0.486 moles
b) el número de átomos de hidrógeno en 1.25 moles de cisplatino (en la molécula de cisplatino existen 6 moles de átomos de H ) R= 4.51x1024 átomos de H

22.- El hierro reacciona lentamente con el oxígeno y el agua para formar un
Compuesto llamado comúnmente óxido (Fe2O3.4H2O). Para 15.0 kgde
óxido, calcule:
a) los moles del compuesto R= 64.65 moles
b) los moles de Fe2O3 R= 64.65 moles
c) los gramos de hierro. R= 7241.4 g de Fe

23.- El propano se utiliza ampliamente en forma líquida como combustible. Para
38.0 g de propano (C3H8). Calcule:
a) los moles del compuesto R= 0.86 moles
b) los gramos de carbono R= 31.09 g
24 . De unrecipiente que contiene 32 g de CH4, se extraen 9×1023 moléculas.
Calcule:
a) Los moles de metano que quedan. R= 0.51 moles de CH4
b) Las moléculas de metano que quedan. R= 3.07x1023 moléculas
c) Los gramos de metano que quedan. R= 8.16 g
25 .- calcule la cantidad de átomos de cloro en 0.756 grs. K2PtCl6 R= 5.62x1021 átomos de Cl
26. .- calcule la cantidad de...