Definicion Esqueniometrica


DETERMINACIONES ESTEQUIOMETRICAS

OBJETIVOS:
Determinar experimentalmente la Ley de la conservación de la masa y de las proporciones constantes o definidas
Determinar experimentalmente el Rendimiento Real o experimental en diferentes reacciones.


I.- FUNDAMENTO TEORICO

Las determinaciones cuantitativas alrededor de elementos y compuestos son muy importantes dentro de la química.Ellas permiten conocer la cantidad de átomos o moléculas de una sustancia presente en una determinada muestra y además, brindan información oportuna sobre las cantidades precisas de sustancias que se deben combinar para formar una mezcla.
La Estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química, se expresa mediante una ecuación la cual involucra a la vezcálculos. Los cálculos estequiometricos requieren el conocimiento de masa molar, el ajuste de las ecuaciones químicas o balanceo, así como las Leyes Ponderales de las reacciones químicas.
El termino cuantificar un cambio químico implica determinar, entre otras cosas, que ha cambiado, en que se ha transformado y cuanto se ha producido. Todo esto se puede lograr mediante la aplicación de un conjunto deleyes cuantitativas que son la base de la Estequiometria. Estas leyes se denominan Leyes Ponderales: Ley de la conservación de la masa, la Ley de las proporciones constantes o definidas y la Ley de las proporciones múltiples.
1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Ley de Lavoisier)
En todas las reacciones químicas la suma de los pesos de las sustancia que intervienen como reactantes es igual a lasuma de los pesos de las sustancia obtenidas como productos de la reacción.
2. LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS (Ley de Proust)
Al cuantificar la materia es importante saber si un cierto compuesto está constituido por los mismos elementos y en qué proporción están, La ley de Proust responde a estas interrogantes. Proust llego a la conclusión de que: “para formar un determinadocompuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal”. Es decir, en el metano (CH4), independientemente de la cantidad de carbono e hidrógeno disponible para reaccionar, cuando se forma dicha molécula, siempre lo harán cuatro átomos de hidrógeno por cada uno de carbono.
Es decir, en un compuesto químico, independientemente de la forma de su preparación, loselementos intervienen en proporciones fijas y constante. Así, cuando dos elementos forman un compuesto, una cantidad dada de uno de ellos se combinara con una cantidad definida del otro. Por ejemplo,
Existen algunos sólidos que no cumplen con esta ley ya que su composición atómica es variable, entre ellos los más notables se encuentran los sulfuros y los óxidos de los metales de transición. Ejemplos:Fe0.84O y Fe0.95O, también el Ti0.74O y Ti1.67O. Esto se debe a la capacidad del metal de existir en más de un estado de oxidación.
3. LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (Ley de Dalton)
Dalton en 1808 concluyo que: Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entre si una relación, expresable generalmente por medio de números enteros sencillos. El gas natural tanimportante para Venezuela está compuesto de metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y butano (C4H10). Nótese que en el metano el peso de carbono es: 12,0 gramos; en el etano tenemos 24,0 gramos de carbono, en el propano 36,0 gramos y en el butano 48,0 gramos. Se puede ver entonces que en el etano la masa correspondiente al carbono es el doble de la masa presente en el metano. Así, la delpropano es el triple y la del butano es el cuádruple, es decir, números enteros sencillos.
4. REACCION QUÍMICA
Proceso mediante el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, por redistribución de sus átomos. Para describir el proceso no solo se emplea el lenguaje propio de los símbolos y formulas mediante el cual se expresan los átomos o moléculas que...