Definiciones básicas de química

Peso atómico (PA).
Peso promedio de la masa de todos y cada uno de los átomos que constituyen una muestra de un elemento. Se expresa en unidades de masa atómica (uma).
Peso molecular (PM).
Es la suma de los pesos atómicos, de los elementos que constituyen una sustancia o compuesto, se expresa en unidades de masa atómica (uma).
Peso formula (PF).
Es la suma de todos los pesos atómicos expresadosen umas de todos los elementos o átomos presentes en la formula de una sustancia o compuesto.
Mol.
Es el peso molecular, el peso formula o peso atómico expresado en gramos. También denominado como peso molecular-gramo (PMG), peso formula gramo (PFG), o bien átomo gramo (AG).
Un mol de cualquier molécula, átomo o compuesto, expresado en gramos contiene el mismo número de partículas que un mol decualquier otra sustancia; numero que de acuerdo a la ley de Avogadro es equivalente a 6.022045x1023 partículas.
Molaridad (M).
Es el número de moles o moléculas gramo de soluto contenidas en un litro de disolución.
Valencia.
Es un concepto cuantitativo que emana de la propiedad de las sustancias para combinarse en proporciones múltiples (relación especifica de pesos), y no en cualquier cantidad.Numero de oxidación.
Es la carga eléctrica total, con la que un elemento, ion o molécula, participa en la reacción química.
La valencia se refiere estrictamente a la capacidad de combinación de un elemento y el numero de oxidación se refiere mas bien a la carga eléctrica de determinada especie química
Numero de oxidación de iones poli atómicos y compuestos.
El numero de oxidación de un ion poliatómico, es igual a la carga total de este, se obtiene sumando algebraicamente los números de oxidación de todos los elementos que lo forman.
Peso equivalente.
El peso equivalente químico (PE) o equivalente gramo, o simplemente el peso equivalente se define como el peso atómico (PA), el peso molecular (PM) o el peso formula (PF), dividido entre:
A) El numero de electrones ganados o perdidos en unareacción oxido – reducción.
B) El numero de protones que reaccionan, en una reacción acido – base.
En otras palabras, podemos decir que el peso equivalente (PE), es:
1) el peso molecular, o el peso formula, de un compuesto expresado en gamos, dividido entre el número de valencias o el numero de oxidación (expresado como el valor absoluto), o aun el cambio de estado de oxidación, con referencia auna reacción redox.
2) el peso molecular, o el peso formula, de un compuesto expresado en gramos dividido entre el numero de hidrógenos (H+) sustituibles del mismo con referencia a una reacción acido base.

Normalidad (N).
Es el numero de equivalentes de soluto (Eq) contenido, en 1000 ml de solución.
Molalidad (m).
Es la relación que existe entre el número de moles de soluto, en 100g de disolventecon solución.
La molalidad permanece constante aun cuando se registre cambios de volumen debido a variaciones de temperatura, dado que el peso de la disolución permanece constante; en cambio, la molaridad se ve alterada ante cambios significativos de temperatura ya que el volumen de la disolución aumenta o disminuye dependiendo de la temperatura.
La molalidad se emplea para calcular presiones,puntos e congelación o ebullición y nos sirve para expresar la concentración de acuerdo con un numero de partículas de soluto por un numero fijo de partículas de solvente.
Formalidad (F).
Es el numero de pesos formula (PF) de soluto contenido en un litro de solución.
Densidad (ρ).
Es la relación que existe entre la masa de una sustancia por unidad de volumen.

FORMULARIO
Mol:
n = P / PM; dónde: n=Numero de moles, P= Peso o masa (g), PM= Peso Molecular.
Molaridad:
M = P/ (PM x V); dónde: M = Molaridad (mol /l), P = Peso o masa (g), PM= Peso Molecular (g/mol),
V = Volumen (l).
Valencia:
Valencia = PA / PE; dónde: PA = Peso Atómico, PE = Peso Equivalente.
Peso Equivalente:
PE = PM / Número de valencia = PM / Número de oxidación.
PE = PM / Número de H- sustituibles = PM / Número de OH-...