Definiciones Quimicas
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 15 de diciembre de 2012
definiciones quimicasDEFINICIONES
1. Celda electrolítica: aparato de electrólisis en el que se utiliza la energía eléctrica de una fuente externa para producir un cambio químico.
2. Cátodo:electrodo en donde se efectúa la reducción de una reacción química.
3. Celda voltaica: produce corriente eléctrica a partir de una reacción química espontanea.
4. Catalizador: sustanciaque influye en la velocidad de una reacción y que se puede recuperar prácticamente inalterada.
5. Ánodo: electrodo donde se efectúa la oxidación de una reacción química.
6. Corrosión: es elproceso por el cuál un metal se consume a través de su oxidación, debido al oxígeno y humedad atmosférica.
7. Puente salino: tubo que contiene un electrolito y que conectado a la semi- celda deuna celda voltaica.
8. Electrólito: líquido que contiene iones (+ & -) y que se conducen electricidad mediante el flujo de esas cargas.
9. Sem – Celdas: parte de una celdaelectroquímica en la cual tiene lugar una semi-reacción.
10. Agente oxidante: especie que se reduce en un proceso de óxido reducción.
11. Agente reductor: especie que se oxida en un proceso deóxido reducción
12. Batería: célula galvánica conectada en serie que puede emplearse como fuente de corriente eléctrica continúa con tensión constante.
13. Gibbs: energía libre: energíadisponible para llevar a cabo un trabajo útil.
14. Faraday: carga eléctrica constante contenida en un mol de electrones.
15. Fuerza electromotriz: diferencia de voltaje o tensión entre doselectrodos.
16. Termoquímica: disciplina que se encarga de los estudios de los cambios de calor involucrados en una reacción química.
17. Electrólisis: es un proceso en que se emplea energíaeléctrica para que tenga lugar una reacción Redox.
18. Super – voltaje: es la diferencia entre el potencial del electrodo y el voltaje real que se requiere para la electrólisis.
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1. Celda electrolítica: aparato de electrólisis en el que se utiliza la energía eléctrica de una fuente externa para producir un cambio químico.
2. Cátodo:electrodo en donde se efectúa la reducción de una reacción química.
3. Celda voltaica: produce corriente eléctrica a partir de una reacción química espontanea.
4. Catalizador: sustanciaque influye en la velocidad de una reacción y que se puede recuperar prácticamente inalterada.
5. Ánodo: electrodo donde se efectúa la oxidación de una reacción química.
6. Corrosión: es elproceso por el cuál un metal se consume a través de su oxidación, debido al oxígeno y humedad atmosférica.
7. Puente salino: tubo que contiene un electrolito y que conectado a la semi- celda deuna celda voltaica.
8. Electrólito: líquido que contiene iones (+ & -) y que se conducen electricidad mediante el flujo de esas cargas.
9. Sem – Celdas: parte de una celdaelectroquímica en la cual tiene lugar una semi-reacción.
10. Agente oxidante: especie que se reduce en un proceso de óxido reducción.
11. Agente reductor: especie que se oxida en un proceso deóxido reducción
12. Batería: célula galvánica conectada en serie que puede emplearse como fuente de corriente eléctrica continúa con tensión constante.
13. Gibbs: energía libre: energíadisponible para llevar a cabo un trabajo útil.
14. Faraday: carga eléctrica constante contenida en un mol de electrones.
15. Fuerza electromotriz: diferencia de voltaje o tensión entre doselectrodos.
16. Termoquímica: disciplina que se encarga de los estudios de los cambios de calor involucrados en una reacción química.
17. Electrólisis: es un proceso en que se emplea energíaeléctrica para que tenga lugar una reacción Redox.
18. Super – voltaje: es la diferencia entre el potencial del electrodo y el voltaje real que se requiere para la electrólisis.
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